【題目】(1)4.8 g碳在一定量的氧氣中燃燒,反應后生成一氧化碳和二氧化碳混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是40 g·mol1,則生成的二氧化碳的質(zhì)量是________,將混合氣體依次通過氫氧化鈉溶液和濃硫酸,最后收集在氣球中,氣球中收集到的氣體其電子總數(shù)為__________。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))

(2)某物質(zhì)A在一定條件下加熱完全分解,產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為4AB+2C+3D,測得生成的混合氣體對甲烷的相對密度為 d/2,則A的相對分子質(zhì)量為____________

(3)55g鐵鋁混合物與足量的稀硫酸反應生成標準狀況下的氫氣44. 8 L,則混合物中鐵和鋁的物質(zhì)的量之比為___________

(4)100 g物質(zhì)的量濃度為c mol·L1,密度為ρ g·cm3的硫酸中加入一定量的水稀釋成 mol·L1的硫酸,則加入水的體積________(“=”、“>”“<”)100 mL。

(5)20.0 g氫氧化鈉固體溶于水配成100 mL溶液,其密度為1.25 g·mL1。該溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為___________質(zhì)量分數(shù)為__________,從該溶液中取出10 mL,將其加水稀釋到100 mL,稀釋后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為__________,將一定體積的原溶液和稀釋后的溶液按14的體積比混合(忽略混合時溶液體積變化),所得混合溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為____________。

【答案】13.2 g1.4 NA12 d12<5 mol/L16%0.5 mol/L1.4 mol/L

【解析】

(1)4.8g碳物質(zhì)的量==0.4mol,反應后生成COCO2混合氣體物質(zhì)的量為0.4mol,混合氣體平均摩爾質(zhì)量是40g/mol,則混合氣體質(zhì)量=40g/mol×0.4mol=16.0g,設一氧化碳物質(zhì)的量為x,二氧化碳物質(zhì)的量為(0.4-x)mol,28x+44×(0.4-x)=16.0,解得:x=0.1mol,則二氧化碳質(zhì)量=0.3mol×44g/mol=13.2g,將混合氣體依次通過氫氧化鈉溶液和濃硫酸,最后收集在氣球中,氣球中的氣體為一氧化碳,含有的電子為0.1mol×(6+8)=1.4mol,數(shù)目為1.4 NA,故答案為:13.2;1.4 NA;

(2)相同條件下,氣體的相對分子質(zhì)量和氣體的密度成正比,所以三種氣體的平均相對分子質(zhì)量為×16=8d,右邊相對分子質(zhì)量總和為8d+2×8d+3×8d=48d,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,左邊4A的質(zhì)量也是48d,所以,A的相對分子質(zhì)量為12d。故答案為:12d;

(3)標準狀況下44.8L氫氣的物質(zhì)的量為:n(H2)==2mol。設混合物中含有Fe、Al的物質(zhì)的量分別為x、y,已知反應:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,則

Fe+2HCl=FeCl2+H2

x x

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

y

則有:x ×56g/mol+y ×27g/mol=55g,x+=2mol,解得:x=0.5mol,y=1mol,所以n(Fe)∶n(Al)=x∶y=0.5mol∶1mol=1∶2,故答案為:1∶2;

(4)硫酸溶液的密度大于1g/mL,且濃度越大,密度越大,100g濃硫酸的體積小于100mL,若加入100g水,則稀釋后硫酸的體積大于原來的2倍,濃硫酸濃度要縮小一半,則溶液體積需要擴大1倍,所以加入水的體積應該小于100mL,故答案為:<;

(5)20.0g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:=0.5mol/L,該氫氧化鈉溶液的濃度為=5mol/L,溶液的質(zhì)量為1.25 g·mL1×100 mL=125g,氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)=×100%=16%;將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL,稀釋過程中氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變,則稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為=0.5mol/L;將一定體積的原溶液和稀釋后的溶液按1∶4的體積比混合(忽略混合時溶液體積變化),所得混合溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為=1.4 mol/L;故答案為:0.5mol/L;16%;0.5 mol/L;1.4 mol/L。

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