【題目】同溫同壓下，等質(zhì)量的NH3和CH4兩種氣體，下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 所含分子數(shù)之比為16∶17 B. 所含電子數(shù)之比為16∶17

C. 所含氫元素的質(zhì)量之比為17∶16 D. 密度之比為17∶16

【答案】C

【解析】

由n=可知，同溫、同壓下，等質(zhì)量的NH3和CH4氣體的物質(zhì)的量之比為 16g/mol∶17g/mol=16∶17。A、根據(jù)N=nNA=NA知，相同條件下，氣體摩爾體積相同，氣體的分子數(shù)與氣體的體積成正比，所以相同體積的氨氣和甲烷，分子數(shù)目之比為16∶17，故A正確；B.NH3分子含有10個電子、CH4分子含有10個電子，二者含有電子數(shù)之比16×10∶17×10=16∶17，故B正確；C、相同條件下，等質(zhì)量的NH3和CH4氣體的物質(zhì)的量之比為 16g/mol∶17g/mol=16∶17，一個氨氣分子中含有3個H，一個甲烷分子中含有4個H，所以所含氫原子物質(zhì)的量之比為16×3∶17×4=12∶17，故C錯誤；D.相同條件下，氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，二者密度之比為17g/mol∶16g/mol=17∶16，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用雙贏的課題。

（1）CO可用于合成甲醇。在體積可變的密閉容器中充入4molCO和8molH2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）(Ⅰ)，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示：

①該反應的逆反應屬于________反應；（填“吸熱”或“放熱”）。

②在0.1Mpa 、100℃的條件下，該反應達到平衡時容器體積為開始容器體積的_________倍。（結(jié)果保留兩位小數(shù)點）

③在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入4molCO，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率________（填“增大”，“不變”或“減小”），平衡常數(shù)K________（填“增大”，“不變”或“減小”）。

（2）在反應(Ⅰ)中需要用到H2做反應物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：

①CH4（g）+ H2O（g）= CO（g）+3H2（g） △H=+206.2 kJ·mol-1

②CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4 kJ·mol-1

則CH4和H2O（g）反應生成CO2和H2的熱化學方程式為： 。

（3）在反應(Ⅰ)中制得的CH3OH 即可以做燃料，還可以與氧氣組成堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％～30％的KOH溶液。則該燃料電池放電時：負極的電極反應式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na和Na+兩種微粒中，不相同的是( )

①核內(nèi)質(zhì)子數(shù)②核外電子數(shù)③最外層電子數(shù)④核外電子層數(shù)

A.①②B.②③C.③④D.②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是（ ）

A.用鋅粉代替鋅粒B.滴入幾滴硫酸銅溶液

C.改用5mol/L硫酸溶液D.改用冷的2mol/L硫酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】普羅帕酮是廣譜高效抗心律失常的藥物，它由有機物X經(jīng)多步反應合成的過程如下：

下列說法正確的是（ ）

A. 普羅帕酮的分子式為C19H24NO3

B. X，Y的核磁共振氫譜圖中都有4組特征峰

C. 含少量X與Y的普羅帕酮可用燒堿溶液進行提純

D. 一定條件下，X、Y和普羅帕酮都能發(fā)生加成、取代、水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】老師用下圖所示裝置為同學們做了一個興趣實驗。已知裝置B、C、D中依次盛有紫色石蕊試液、足量的澄清石灰水和稀鹽酸。小資料：HCl氣體極易溶于水。

（1）打開A中的玻璃塞和活塞，B中實驗現(xiàn)象是________________________。B中的現(xiàn)象不能說明二氧化碳與水反應的原因是________________________________________。

C中的化學反應的方程式是________________________________________________。

（2）一段時間后，關(guān)閉A中的活塞和玻璃塞，打開彈簧夾K2及E中的玻璃塞和活塞，待足量的過氧化氫溶液流入錐形瓶后，立即關(guān)閉E中的活塞，并用彈簧夾K2夾緊橡皮管。C中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________________，解釋C中呈現(xiàn)的現(xiàn)象的原因是______________________________________________________________________。

（3）將A中產(chǎn)生的氣體通入過量的NaOH溶液中，為了確定反應后的溶液中含有NaOH 的實驗方法為_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）4.8 g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應后生成一氧化碳和二氧化碳混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是40 g·mol－1，則生成的二氧化碳的質(zhì)量是________，將混合氣體依次通過氫氧化鈉溶液和濃硫酸，最后收集在氣球中，氣球中收集到的氣體其電子總數(shù)為__________。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

（2）某物質(zhì)A在一定條件下加熱完全分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為4AB＋2C＋3D，測得生成的混合氣體對甲烷的相對密度為 d/2，則A的相對分子質(zhì)量為____________。

（3）55g鐵鋁混合物與足量的稀硫酸反應生成標準狀況下的氫氣44. 8 L，則混合物中鐵和鋁的物質(zhì)的量之比為___________。

（4）在100 g物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，密度為ρ g·cm－3的硫酸中加入一定量的水稀釋成 mol·L－1的硫酸，則加入水的體積________(填“＝”、“＞”或“＜”)100 mL。

（5）將20.0 g氫氧化鈉固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.25 g·mL－1。該溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為___________，質(zhì)量分數(shù)為__________，從該溶液中取出10 mL，將其加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為__________，將一定體積的原溶液和稀釋后的溶液按1∶4的體積比混合（忽略混合時溶液體積變化），所得混合溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 46g乙醇與甲酸混合物中，含有的氧原子數(shù)為NA

B. 1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中，Na+數(shù)為0.1NA

C. 標準狀況下，5.6LNO和O2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.25NA

D. 常溫下，14g鐵皮與足量濃硝酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.75NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自上個世紀德國建立了第一套合成氨裝置，合成氨工業(yè)為解決人類的溫飽問題作出了極大貢獻�；卮鹣铝袉栴}:

（1）已知:①1g H2 完全燃燒生成H2O(g)放出121kJ 的熱量；

②N2(g) +O2(g)==2NO(g) △H =+180.5kJ·mol-1

③4NH3(g) +5O2(g)==4NO(g) +6H2O(g) △H =-906.2kJ·mol-1

工業(yè)合成氨的熱化學方程式是_________________________________________。

（2）應用化石燃料(特別是煤)制備的原料氣H2 中含有雜質(zhì)碳( 主要成分為CO2)、雜質(zhì)硫主要成分為H2S)。工業(yè)上采用濕法脫硫的方法回收硫，方法是先用純堿溶液吸收H2S，使之轉(zhuǎn)化為NaHS，然后用偏釩酸鈉(NaVO3)溶液氧化硫元素，使之轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，并生成焦釩酸鈉( Na2V4O9)，混法脫硫中發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式是_________________________，反應中轉(zhuǎn)移2×103mol電子時，理論上回收硫_______kg。

（3）工業(yè)上利用NH3為原料合成尿素，其原理是2 NH3(g) +CO2(g)CO(NH2)2(1)+ H2O(g)。①該可逆反應的平衡常數(shù)(K)和溫度(T)的關(guān)系如下:

T/℃

165

175

185

195

K

111.9

74.1

50.6

34.8

合成尿素的反應為_____________(填“放熱反應”或“吸熱反應”)。

②合成尿素的原料氣中NH3和CO2的物質(zhì)的量之比稱為氨碳比，可用[n(NH3)]/[n(CO2)]表示。在一定溫度和壓強下，圖甲中曲線________(填“I”或“II”)表示的是氨碳比與CO2的轉(zhuǎn)化率(a)的關(guān)系，判斷理由是_______________________________；當[n(NH3)]/[n(CO2)]=4時，NH3的轉(zhuǎn)化率為_______________。

（4）利用特殊的材料，通過電化學法也可以合成氨，如圖乙所示原理可利用N2、H2、CO、水蒸氣合成氨。陽極反應式是_______________，離子交換膜中通過的離子是_____(填化學符號)。

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