5．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與稀H2SO4溶液時發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2 SO4+SO2+S↓+H2O 下列反應(yīng)速率最大的是（　　）
A．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度10℃
B．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度10℃
C．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度30℃
D．0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度30℃

分析 溫度越高、濃度越大，反應(yīng)速率越快，以此來解答．

解答 解：C、D中溫度大于A、B中溫度，且C、D相比較，D中濃度大，則D中反應(yīng)速率最大，
故選D．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，把握溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意先比較溫度后比較濃度，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．能證明AlCl3為共價化合物的方法是（　�。�
A．AlCl3溶液容易導(dǎo)電B．AlCl3水溶液呈酸性
C．熔融AlCl3不能導(dǎo)電D．AlCl3溶于水可以電離出Al3+和Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)的分類方法正確的是（　�。�
混合物非電解質(zhì)堿酸式鹽
A漂白粉氯氣氨水碳酸氫鈉
B福爾馬林苯堿式碳酸銅明礬
C膽礬二氧化硫純堿氯化銨
D食醋乙醇苛性鈉硫酸氫鈉
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖是某有機(jī)物分子的球棍式模型，其中大球代表碳原子，小球代表氫原子，短棍代表共價鍵，該有機(jī)物的名稱是（　　）
A．乙烯B．乙烷C．乙醇D．乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．如圖A是實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO2的常用裝置．請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品，用圖中的D裝置收集一瓶干燥、純凈的CO2氣體．
（1）a和b的儀器名稱分別是分液漏斗、錐形瓶．
（2）檢驗D中氣體是否收集滿了的操作是：燃著木條靠近集氣瓶口．
（3）B中裝入一定量的飽和NaHCO3目的除去A揮發(fā)的HCl反應(yīng)的方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（4）C中裝入干燥劑除去水蒸氣，可選擇干燥劑是c
a濃硫酸     b燒堿      c無水氯化鈣     d堿石灰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．分子式為C7H8O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的芳香族有機(jī)化合物有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

（1）鎂在周期表中的位置：第三周期，第ⅡA主族．
（2）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用氫氧化鈉溶液，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀加入試劑①的量應(yīng)過量；加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過濾．
（3）試劑②可以選用鹽酸．
（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．為除去H2S氣體中混有的少量雜質(zhì)HCl和CO2氣體，應(yīng)選用的試劑是（　�。�
A．飽和Na2S溶液B．飽和NaHCO3溶液C．飽和NaHS溶液D．飽和NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．除去NaCl溶液中混有的少量Na2SO4，以下加入的試劑和順序合理的是（　�。�
A．BaCl2→Na2CO3→HCl
B．過量的BaCl2→過量的Na2CO3→足量的HCl
C．過量的Ba（NO3）2→過量的Na2CO3→HCl
D．Ba（OH）2→Na2CO3→HCl

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