15．除去NaCl溶液中混有的少量Na2SO4，以下加入的試劑和順序合理的是（　�。�
A．BaCl2→Na2CO3→HCl
B．過量的BaCl2→過量的Na2CO3→足量的HCl
C．過量的Ba（NO3）2→過量的Na2CO3→HCl
D．Ba（OH）2→Na2CO3→HCl

分析 除去NaCl溶液中混有的少量Na2SO4，選擇氯化鋇除去硫酸根離子，再利用碳酸鈉除去過量的鋇離子，最后加鹽酸除去碳酸根離子，以此來解答．

解答 解：A．除雜試劑應(yīng)過量，故A不選；
B．過量的BaCl2→過量的Na2CO3→足量的HCl可除去雜質(zhì)，且不引入新雜質(zhì)，故B選；
C．加過量的Ba（NO3）2引入新雜質(zhì)硝酸根離子不能除去，故C不選；
D．除雜試劑應(yīng)過量，故D不選；
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意除雜試劑應(yīng)過量、且除雜不能引入新雜質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與稀H2SO4溶液時發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2 SO4+SO2+S↓+H2O 下列反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度10℃
B．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度10℃
C．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度30℃
D．0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度30℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．白酒、食醋、蔗糖、淀粉均為家庭廚房常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成下列實驗的是（　�。�
①檢驗自來水中是否含氯離子②鑒別食鹽和小蘇打 ③蛋殼能否溶于酸 ④白酒中是否含水．
A．①②B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知某溶液中存在較多的SO42-、NO3-則溶液中還可能大量存在的離子組是（　　）
A．Fe3+、AlO2-、Cl-B．Na+、NH4+、S2-C．H+、Cl-、Fe2+D．Mg2+、Ba2+、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-113.0×10-8
請回答下列問題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
（2）同濃度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（3）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
（4）常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，填寫下列表達式中的數(shù)據(jù)變化情況（填“變大”、“變小”或“不變”）
①$\frac{{c（C{H_3}COOH）}}{{c（{H^+}）}}$變��；②$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）•c（{H^+}）}}{{c（C{H_3}COOH）}}$不變；
③$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）}}$變大；④$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）•c（O{H^-}）}}$不變．
（5）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)：理由是當完全電離時應(yīng)該是PH=4，現(xiàn)在PH值HX＞CH3COOH，說明原來HX電離更多，故HX的電離平衡常數(shù)＞醋酸的電離平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列儀器的使用、實驗藥品選擇或?qū)嶒灛F(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．苯、乙醇、四氯化碳都是重要有機溶劑，都可用于提取碘水中的碘單質(zhì)
B．可用蘸濃硫酸的玻璃棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣
C．除去Fe（OH）3膠體中的NaCl時，可將其裝在用半透膜做的袋子里，放在流動的蒸餾水中，該分離方法稱為滲析
D．用量筒量取10.00mL 1.0mol/L的鹽酸于100mL溶量瓶中，加水稀釋至刻度，可制得0.1mol/L的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．為測定硫酸鈉晶體的化學(xué)式，取樣品32.2g配成100mL溶液，再滴入5mol/L氯化鋇溶液，當?shù)稳?0mL時恰好不再產(chǎn)生沉淀，試通過計算寫出硫酸鈉晶體的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有機物中，一氯取代物有2種的是（　�。�
①               
②
③CH3CH2CH3               
④
A．全部B．①③C．②④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．按要求完成下列各小題：
（1）寫出核外有10個電子的二價陽離子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）寫出下列微粒的電子式 MgCl2  H2O
（3）寫出中子數(shù)為8的碳核素符號14C
（4）在第3周期的元素中，金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性由強到弱的順序為（用相應(yīng)堿的化學(xué)式表示）NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，除惰性氣體外，非金屬的氫化物的穩(wěn)定性順序為（用相應(yīng)氫化物化學(xué)式表示）HCl＞H2S＞PH3＞SiH4．

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