Question

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示______
______，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值______ （填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�．
（2）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）△H＜0
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=______．
②降低溫度，該反應(yīng)K值______，二氧化硫轉(zhuǎn)化率______，化學(xué)反應(yīng)速率
______（以上均填增大、減小或不變）
③600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段是______；______．
④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是______（用文字表達(dá)）

Answer 1

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，依據(jù)平衡常數(shù)含義可知，K值越大，可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大；溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡常數(shù)可能增大也可能減小，
故答案為：可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大；可能增大也可能減��；
（2）①依據(jù)反應(yīng)可知，2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)概念計(jì)算得到：K=

[SO3]2

[SO2]2[O2]

，故答案為：

[SO3]2

[SO2]2[O2]

；
②反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降溫，平衡正向進(jìn)行，K值增大；二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，降溫化學(xué)反應(yīng)的速率減小，故答案為：增大；增大；減��；
③反應(yīng)達(dá)到平衡物質(zhì)的濃度不變，結(jié)合圖象分析可知：15-20min   25-30min 達(dá)到平衡，故答案為：15-20min；25-30min；
④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是增加了O₂的濃度，平衡正向進(jìn)行，故答案為：增加了O₂的濃度．