Question

硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑．硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以保護(hù)硫酸亞鐵不被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵（硫酸鐵無(wú)治貧血的藥效）．
（1）請(qǐng)完成硫酸亞鐵在硫酸酸化的條件下與空氣中的氧氣反應(yīng)的離子方程式：

 

Fe²⁺+

 

O₂+

 

H⁺═

 

Fe³⁺+

 

H₂O，反應(yīng)中氧化劑是

 

（填化學(xué)式）．
（2）試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究某硫酸亞鐵藥片是否被氧化．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的表格中（可以不填滿(mǎn)，表格不夠時(shí)也可自行添加）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：0.1moL^-1KSCN、氯水．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：把藥品刮去糖衣，用研缽研碎；取少量研碎的粉末在試管中，用少量的蒸餾水溶解；	硫酸亞鐵在蒸餾水中溶解．
步驟2：

Answer 1

考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),氧化還原反應(yīng)方程式的配平,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專(zhuān)題：

分析：（1）在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高數(shù)值=化合價(jià)降低數(shù)值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)電子守恒配平化學(xué)方程式，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑；
（2）亞鐵離子被氧化，得到的產(chǎn)物是三價(jià)鐵離子，可以用硫氰化鉀檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子．

解答： 解：（1）鐵元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到了+3價(jià)，升高了一價(jià)，氧氣的化合價(jià)從0價(jià)降低到了-2價(jià)，生成一分子氧氣，降低了4價(jià)，所以鐵元素的前面乘以系數(shù)4，根據(jù)電荷守恒，氫離子前邊是系數(shù)4，水前邊系數(shù)是2，化合價(jià)降低元素是氧元素，所以O(shè)₂是氧化劑，
故答案為：4；1；4；4；2；O₂；
（2）硫酸亞鐵藥片被氧化產(chǎn)物是硫酸鐵，所以檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有三價(jià)鐵離子即可，用硫氰化鉀可以檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子的存在，具體操作是：
取步驟1的溶液少許裝于試管中，然后往試管中滴幾滴0.1moL?L^-1 KSCN溶液，若溶液顯紅色，則得知FeSO₄被氧化，若不顯紅色，則其未被氧化，
故答案為：

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟2：取步驟1的溶液少許裝于試管中，然后往試管中滴幾滴0.1 moL-1KSCN溶液	若溶液顯紅色，則得知FeSO4被氧化，若不顯紅色，則藥片未被氧化

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原方程式的配平以及鐵離子的檢驗(yàn)知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．