新能源的開發(fā)利用是人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要課題．下列屬于新能源的是（　　）
A、太陽能B、煤炭
C、天然氣D、石油
考點(diǎn)：常見的能量轉(zhuǎn)化形式,清潔能源
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：根據(jù)能源的分類進(jìn)行分析，煤、石油、天然氣屬于不可再生能源，不可持續(xù)發(fā)展，而像太陽能、風(fēng)能、核能、地?zé)崮�、氫能等屬于可再生能源，可持續(xù)發(fā)展，即新能源．
解答： 解：A．太陽能是人們可利用的最大的天然能源，屬于新能源，故A正確；
B．火力發(fā)電是用煤作燃料屬化石燃料資源，是不可再生的礦物能源，不屬于新能源，故B錯(cuò)誤；
C．天然氣主要成分為甲烷，屬于化石能源，不是新能源，故C錯(cuò)誤；
D．石油是化石能源是不可再生能源，不是新能源，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查新能源，屬識(shí)記型基礎(chǔ)題，難度較小，掌握能源的分類方法和能源的種類即可解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，△H1=-393.5kJ?mol-1，△H2=-395.4kJ?mol-1，下列說法正確的是（　　）
A、1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ
B、石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C、金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
D、C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溫度相同、濃度相同的條件下，下列六種物質(zhì)的水溶液的pH由小到大的排列順序如圖所示．圖中①、②、③可能是（　�。�
A、NH4NO3、（NH4）2SO4、CH3COONa
B、（NH4）2SO4、NH4Cl、C6H5ONa
C、（NH4）2SO4、NH4NO3、Na2CO3
D、（NH4）2SO4、NH4NO3、CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、反應(yīng)過程可表示為
A+BC
(反應(yīng)物)
→
[A…B…C]
(過渡態(tài))
→
AB+C
(生成物)
B、E1為反應(yīng)物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能
C、正反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H=E1-E2＜0，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D、此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)△H=E1-E2＜0，所以逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是（　�。�
A、含有較多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、HS-、NH4+
B、c（OH-）=1mol/L的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+
C、pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+
D、遇Al能放出H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)用化學(xué)用語回答：
  主族
周期		ⅠAⅡAⅢAAⅤAⅥAⅦA0
二①②③
三④⑤⑥⑦
四⑧⑨
（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是
 
，原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是
 
；
（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
；
（3）最高價(jià)氧化物具有兩性的是
 
；
（4）④、⑤、⑥、⑧的離子半徑由大到小為
 
；
（5）寫出證明非金屬性⑥比⑨強(qiáng)（用置換反應(yīng)證明）的化學(xué)方程式
 
；
（6）寫出工業(yè)上制備⑤單質(zhì)的化學(xué)方程式
 
；
（7）元素②、⑥與氫元素形成的一種化合物含有的化學(xué)鍵類型有
 
；其電子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義．
（1）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3（g）與CO2（g）經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：
則NH3（g）與CO2（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ/mol測得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如表：
溫度/℃500700900
K1.001.472.40
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，a
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，F(xiàn)e和CO2的起始量均為4mol，則5min后達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為
 
，生成CO的平均速率v（CO）為
 
．
②700℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，要使該平衡向右移動(dòng)，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有
 
（填字母）．
A．縮小反應(yīng)器容積    B．增加Fe的物質(zhì)的量  C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置圖．請(qǐng)回答下列問題：

（1）燒瓶中產(chǎn)生氯氣中可能含有雜質(zhì)氣體
 
．
（2）該實(shí)驗(yàn)裝置中還缺少的儀器是
 
．
（3）丁裝置的作用是
 
，離子方程式是
 
．
（4）為除去氯氣中雜質(zhì)，洗氣瓶甲裝有
 
，乙裝有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）0.5mol CO2質(zhì)量是
 
，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為
 
； 0.2mol?L-1的Ba（NO3）2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為
 
；
（2）等質(zhì)量的CO和CO2分子數(shù)之比是
 
，含氧原子數(shù)之比
 
，同溫同壓下的密度之比
 
．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1g氧氣中含有n個(gè)氧分子，則阿伏加德羅常數(shù)是
 
．（用含n的代數(shù)式表示）

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