Question

Q 、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
Q	只有一種能級，其電子總數(shù)等于能層序數(shù)
X	X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級上有電子，且每個(gè)能級上的電子數(shù)相等
Y	常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z	Z和Y同周期,Z的電負(fù)性大于Y
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

   （1）Y位于元素周期表第　　　周期表　　　族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是　　　　　　（寫化學(xué)式）。

   （2）XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在　　　個(gè)σ鍵。在H―Y、H―Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是　　　　，鍵長較長的是　　　　　。

   （3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　　　　　　　。在W的晶體結(jié)構(gòu)里，配位數(shù)是          ；

   （4）Q、X形成的最簡單化合物里中心原子的雜化類型是                ，其空間結(jié)構(gòu)為                ，Q與氧原子形成的化合物里中心原子雜化類型與上述物質(zhì)相同，但鍵角不同，其原因可能是               ；

   （5）寫出與YO₂互為等電子體的一種單質(zhì)的分子式是             。

 

Answer 1

【答案】

（1）三  VIA  HClO₄  （每空1分，共3分）

   （2）2  H—Cl  HS  （每空1分，共3分）

   （3）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar]3d¹⁰4s¹）（2分），12（1分）；

   （4）SP³（1分），正四面體（1分），水分子里有兩對孤對電子占據(jù)兩個(gè)SP³雜化軌道，

   使兩個(gè)氧氫鍵角減�。�2分），

   （5）O₃（2分）。

【解析】略