Question

7．將單質(zhì)Fe和FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液一起放進(jìn)某容器內(nèi)，充分反應(yīng)后．
①如有Fe剩余，則容器內(nèi)不可能含有的金屬離子是Fe³⁺、Cu²⁺．
②如容器內(nèi)有大量Fe³⁺，則還會有的金屬離子是Fe²⁺、Cu²⁺．
③如有一半Cu²⁺剩余，則容器內(nèi)一定沒有的金屬離子是Fe³⁺．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，單質(zhì)Fe和FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂，則鐵先與氯化鐵溶液反應(yīng)．氧化性：FeCl₃＞CuCl₂＞FeCl₂，還原性Fe＞Cu，F(xiàn)e有剩余，則溶液中不存在Fe³⁺、Cu²⁺，以此解答該題．

解答 解：在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，單質(zhì)Fe和FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂，則鐵先與氯化鐵溶液反應(yīng)．氧化性：FeCl₃＞CuCl₂＞FeCl₂，還原性Fe＞Cu，
①Fe有剩余，則溶液中不存在Fe³⁺、Cu²⁺，故答案為：Fe³⁺、Cu²⁺；
②如容器內(nèi)有大量Fe³⁺，說明銅離子沒有反應(yīng)，所以還會有的金屬離子是Fe²⁺、Cu²⁺，故答案為：Fe²⁺、Cu²⁺；
③如有一半Cu²⁺剩余，說明銅離子已部分反應(yīng)，所以氧化性強(qiáng)的鐵離子已完全反應(yīng)，則容器內(nèi)一定沒有的金屬離子是：Fe³⁺，故答案為：Fe³⁺．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)以及鐵的單質(zhì)化合物的性質(zhì)，題目難度不大，本題關(guān)鍵是把握物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱．