（2012?北京）下列試驗(yàn)中，所選裝置不合理的是（　　）
分析：A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H3，應(yīng)用分液的方法分離；
B．CC14和水互不相溶，可用分液的方法分離；
C．吸收C12可用洗氣瓶處理；
D．粗鹽提純，應(yīng)先過濾，后蒸發(fā)．
解答：解：A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H3互不相溶，應(yīng)用分液的方法分離，故A錯(cuò)誤；
B．CC14和水互不相溶，可用分液的方法分離，可選③，故B正確；
C．吸收C12可用洗氣瓶處理，選⑤，故C正確；
D．粗鹽提純，應(yīng)先用過濾方法除去沉淀雜質(zhì)，后蒸發(fā)可得到食鹽，故D正確．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，題目難度不大，注意常用儀器的使用和物質(zhì)的性質(zhì)的異同．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?北京）下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?北京）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應(yīng)A：4HCl+O2
CuO/CuCl3
400℃
2Cl2+2H2O
（1）已知：i．反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
（2）ii．
①H2O的電子式是
．
②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是
4HCl（g）+O2（g） 2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol
4HCl（g）+O2（g） 2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol
．
③斷開1mol H-O 鍵與斷開1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為
32
32
kJ，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）
強(qiáng)
強(qiáng)
．
（2）對于反應(yīng)A，如圖是4種投料比[n（HCl）：n（O2），分別為1：1、2：1、4：1、6：1]下，反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線．

①曲線b對應(yīng)的投料比是
4：1
4：1
．
②當(dāng)曲線b、c、d對應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是
投料比越高，對應(yīng)的反應(yīng)溫度越低
投料比越高，對應(yīng)的反應(yīng)溫度越低
．
③投料比為2：1、溫度為400℃時(shí)，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是
30.8%
30.8%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?北京）有文獻(xiàn)記載：在強(qiáng)堿性條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡．某同學(xué)進(jìn)行如下驗(yàn)證和對比實(shí)驗(yàn)．
裝置 實(shí)驗(yàn)序號 試管中的藥品 現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)I 2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液 有氣泡產(chǎn)生；
一段時(shí)間后，溶液逐漸變黑；
試管壁附著有銀鏡
實(shí)驗(yàn)II 2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水 有氣泡產(chǎn)生；
一段時(shí)間后，溶液無明顯變化
該同學(xué)欲分析實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的差異，查閱資料：
a．Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3+H2O
b．AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O
（1）配制銀氨溶液所需的藥品是
AgNO3溶液和濃氨水
AgNO3溶液和濃氨水
．
（2）經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ的氣體中有NH3，黑色物質(zhì)中有Ag2O．
①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3，產(chǎn)生的現(xiàn)象是
試紙變藍(lán)
試紙變藍(lán)
．
②產(chǎn)生Ag2O的原因是
在NaOH存在下，加熱促進(jìn)NH3?H2O分解，逸出NH3，促使平衡Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3?H2O正向移動(dòng)，c（Ag+）增大，Ag+與OH-反應(yīng)立即轉(zhuǎn)化為Ag2O：2 OH-+2 Ag+=Ag2O↓+H2O
在NaOH存在下，加熱促進(jìn)NH3?H2O分解，逸出NH3，促使平衡Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3?H2O正向移動(dòng)，c（Ag+）增大，Ag+與OH-反應(yīng)立即轉(zhuǎn)化為Ag2O：2 OH-+2 Ag+=Ag2O↓+H2O
．
（3）該同學(xué)對產(chǎn)生銀鏡的原因提出瑕設(shè)：可能是NaOH還原Ag2O．實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象：向AgNO3溶液中加入
過量NaOH溶液
過量NaOH溶液
，出現(xiàn)黑色沉淀；水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡．

（4）重新假設(shè)：在NaOH存在下，可能是NH3還原Ag2O．用圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．現(xiàn)象：出現(xiàn)銀鏡．在虛線框內(nèi)畫出用生石灰和濃氨水制取NH3的裝置簡圖（夾持儀器略）．
（5）該同學(xué)認(rèn)為在（4）的實(shí)驗(yàn)中會(huì)有Ag（NH3）2OH生成．由此又提出假設(shè)：在NaOH存在下，可能是Ag（NH3）2OH也參與了NH3還原Ag2O的反應(yīng)．進(jìn)行如圖2實(shí)驗(yàn)：
①有部分Ag2O溶解在氨水中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Ag2O+4 NH3?H2O=2Ag（NH3）2OH+3H2O
Ag2O+4 NH3?H2O=2Ag（NH3）2OH+3H2O
．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)果證實(shí)假設(shè)成立，依據(jù)的現(xiàn)象是
與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡
與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡
．
（6）用HNO3清洗試管壁上的Ag，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2HNO3（濃）+Ag═Ag NO3+2NO2↑+H2O
2HNO3（濃）+Ag═Ag NO3+2NO2↑+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆新課標(biāo)高三配套月考（一）化學(xué)試卷（A卷）（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

[2012·北京石景山一模]（10分）我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：
NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3（晶體）
依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和。

（1）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                        。
C裝置中稀硫酸的作用為                        。
（2）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水的目的是                       。
（3）該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在               裝置之間（填寫字母）連接一個(gè)盛有          的洗氣裝置，其作用是                     。
（4）若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO3的產(chǎn)率為      。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年新課標(biāo)高三配套月考（二）化學(xué)試卷（A卷）（解析版） 題型：填空題

[2012·北京大興一模]（11分）下表為元素周期表的一部分，請參照①－⑦相關(guān)元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?u>            ；②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是            。

（2）由②④⑤三種元素組成的常見物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：________                 ___。

（3）甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負(fù)二價(jià)陰離子，它們的電子總數(shù)相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵，則該化合物的電子式為：__________，乙是一種常用的還原劑，請用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：__________                   __。

（4）已知在25℃、101 kPa下，⑦的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，每轉(zhuǎn)移l mol電子時(shí)放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為____                  。

（5）以⑥的單質(zhì)材料為陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成有吸附性的難溶物R，寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：_______                      ____。

 

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