【題目】數(shù)10億年來(lái),地球上的物質(zhì)不斷變化,大氣的成分也發(fā)生了很大的變化。下表是原始大氣和目前空氣的主要成分:
用上表所涉及的分子填寫下列空白。
(1)含有10個(gè)電子的分子有(填化學(xué)式,下同)______________;
(2)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有____________________;
(3)與H+可直接形成配位鍵的分子有________;
(4)沸點(diǎn)最高的物質(zhì)是________,用所學(xué)的知識(shí)解釋其沸點(diǎn)最高的原因________;
(5)分子中不含孤電子對(duì)的分子(稀有氣體除外)有________,它的立體構(gòu)型為________;
(6)極易溶于水、且水溶液呈堿性的物質(zhì)的分子是________,它之所以極易溶于水是因?yàn)樗姆肿雍退肿又g形成________;
(7)CO的結(jié)構(gòu)可表示為OC,與CO結(jié)構(gòu)最相似的分子是________,這兩種結(jié)構(gòu)相似的分子中,分子的極性________(填“相同”或“不相同”),CO分子中有一個(gè)鍵的形成與另外兩個(gè)鍵不同,它叫________。
【答案】H2O、Ne、CH4、NH3 CH4、CO2 NH3、H2O H2O 液態(tài)水中水分子間存在氫鍵,使分子作用力增大,沸點(diǎn)升高 CH4 正四面體 NH3 氫鍵 N2 不相同 配位鍵
【解析】
(1)含10電子的分子有CH4、NH3、H2O、Ne等;
(2)具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)的分子是非極性分子;相同非金屬元素間形成非極性鍵,不同的非金屬元素間形成極性鍵,據(jù)此分析。
(3)H2O、NH3可與H+直接形成配位鍵;
(4)影響分子晶體的沸點(diǎn)主要因素是分子間作用力,除此以外,部分物質(zhì)還要考慮氫鍵的影響;
(5)甲烷分子中中心碳原子屬于sp3雜化,構(gòu)型為正四面體;
(6)氨氣分子和水分子間形成氫鍵,導(dǎo)致氨氣極易溶于水;
(7)由一氧化碳的結(jié)構(gòu)式可知,碳原子和氧原子之間存在三個(gè)共價(jià)鍵,氮?dú)夥肿又袃蓚(gè)氮原子之間也存在三個(gè)共價(jià)鍵,結(jié)構(gòu)相似。CO的結(jié)構(gòu)可表示為OC,CO中帶箭頭的鍵與其他共價(jià)鍵不同,是配位鍵。
(1)含10電子的分子有CH4、NH3、H2O、Ne等;綜上所述,本題答案是:H2O、Ne、CH4、NH3。
(2)具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)的分子是非極性分子,如N2、O2、CH4、CO2,其中由極性鍵形成的非極性分子只有CH4和CO2,另兩個(gè)非極性分子是由非極性共價(jià)鍵形成的;綜上所述,本題答案是:CH4、CO2。
(3)H2O可與H+直接形成配位鍵,形成H3O+(水合氫離子),NH3與H+以配位鍵形式結(jié)合成NH4+;綜上所述,本題答案是:NH3、H2O。
(4)表中所涉及的物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的。沸點(diǎn)的高低比較主要看范德華力的強(qiáng)弱,但水分子中除了范德華力外,還有氫鍵的作用,分子間氫鍵的存在使水的沸點(diǎn)最高;綜上所述,本題答案是: H2O;液態(tài)水中水分子間存在氫鍵,使分子作用力增大,沸點(diǎn)升高。
(5)碳原子最外層有4個(gè)電子,在甲烷分子中形成了4個(gè)共價(jià)鍵,不存在孤電子對(duì),最外層電子都參加成鍵,中心原子屬于sp3z雜化,構(gòu)型為正四面體形;綜上所述,本題答案是:CH4 ,正四面體。
(6)極易溶于水且水溶液呈堿性的物質(zhì)只有氨氣。它極易溶于水,是因?yàn)榘狈肿优c水分子間形成氫鍵,增大了氨氣的溶解性;綜上所述,本題答案是:NH3 ,氫鍵。
(7)由一氧化碳的結(jié)構(gòu)式可知,碳原子和氧原子之間存在三個(gè)共價(jià)鍵,氮?dú)夥肿又袃蓚(gè)氮原子之間也存在三個(gè)共價(jià)鍵,結(jié)構(gòu)相似。CO分子中的三鍵是由兩個(gè)不同的原子形成的,是極性共價(jià)鍵,而N2分子中的三鍵是由兩個(gè)相同的氮原子形成的,是非極性共價(jià)鍵。CO中帶箭頭的鍵與其他共價(jià)鍵不同,是配位鍵;綜上所述,本題答案是:N2;不相同;配位鍵。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】斑蝥素具有良好的抗腫瘤活性。下列反應(yīng)是一個(gè)合成斑蝥素的路線:
(1)化合物A中含氧官能團(tuán)的名稱為___、___。
(2)B→C的反應(yīng)類型是___。
(3)D與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式為:___。
(4)物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。
(5)請(qǐng)寫出以為原料制備的合成路線流程圖___(無(wú)機(jī)試劑可任用,合成路線流程圖見(jiàn)本題題干)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D四種物質(zhì)均含有鐵元素,彼此轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
請(qǐng)回答:
(1)反應(yīng)①稱為鋁熱反應(yīng)(屬于置換反應(yīng)),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__、其中Al作__劑。
(2)反應(yīng)④的離子方程式為:__。
(3)新配制的C溶液中應(yīng)加入__,以防止其轉(zhuǎn)化為D。檢驗(yàn)D溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是__(填化學(xué)式),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:苯和鹵代烴在催化劑的作用下可以生成烷基苯和鹵化氫,C是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物,乙苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。幾種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(生成物中所有無(wú)機(jī)物均已略去)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A____________,C___________,E____________。
(2)在①~⑥6個(gè)反應(yīng)中,屬于消去反應(yīng)的是________(填編號(hào),下同),屬于酯化反應(yīng)的是________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①_____________________________________________________;
②____________________________________________________;
⑥_____________________________________________________。
H→I_________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A. 固體含有離子的數(shù)目為
B. 常溫下,的醋酸溶液中H+數(shù)目為
C. 13g由C和組成的碳單質(zhì)中所含質(zhì)子數(shù)一定為
D. 與足量在一定條件下化合,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】RLClaisen雙酯縮合反應(yīng)的機(jī)理如下:2RCH2COOC2H5+C2H5OH,利用該反應(yīng)制備化合物K的一種合成路線如圖
試回答下列問(wèn)題:
(1)A與氫氣加成所得芳香烴的名稱為______;A→B的反應(yīng)類型是______;D中含氧官能團(tuán)的名稱是______。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______;F→G的反應(yīng)除生成G外,另生成的物質(zhì)為______。
(3)H→K反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(4)含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的B的同分異構(gòu)體有______種(B自身除外),其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______(任寫一種即可)。
(5)乙酰乙酸乙酯()是一種重要的有機(jī)合成原料,寫出由乙醇制備乙洗乙酸乙時(shí)的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選):______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 粗銅電解精煉時(shí),粗銅、純銅依次分別作陰極、陽(yáng)極
B. 5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2×6.02×1023
C. 室溫下,稀釋0.1 mol/L NH4Cl溶液,溶液中增大
D. 向BaCO3、BaSO4的飽和溶液中加入少量BaCl2,溶液中減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NVCO{化學(xué)式可表示為(NH4)a[(VO)b(CO3)c(OH)d]·10H2O}能用于制取VO2,實(shí)驗(yàn)室可由V2O5、N2H4·2HCl、NH4HCO3為原料制備NVCO。
(1)原料NH4HCO3中HCO3-水解的離子方程式為____________。
(2) N2H4·2HCl是N2H4的鹽酸鹽。已知N2H4在水中的電離方式與NH3相似,25 ℃時(shí),K1=9.55×10-7。該溫度下,反應(yīng)N2H4+H+N2H5+的平衡常數(shù)K=________(填數(shù)值)。
(3)為確定NVCO的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①稱取2.130 g樣品與足量NaOH充分反應(yīng),生成NH3 0.224 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
②另取一定量樣品在氮?dú)夥罩屑訜,樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%)隨溫度的變化如下圖所示(分解過(guò)程中各元素的化合價(jià)不變)。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算確定NVCO的化學(xué)式(寫出計(jì)算過(guò)程)________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下為氨氣部分用途
下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A.NH4NO3是常用化肥
B.在硝酸工業(yè)中氮元素的化合價(jià)變化情況:-3→+2→+4→+5
C.NH3和NO2在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),其化學(xué)方程式:8NH3+6NO27N2+12H2O
D.NH3在氮肥工業(yè)中氮元素被還原,而在硝酸工業(yè)中氮元素被氧化
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