【題目】已知A、B、C、D四種物質(zhì)均含有鐵元素，彼此轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答：

（1）反應(yīng)①稱為鋁熱反應(yīng)（屬于置換反應(yīng)），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__、其中Al作__劑。

（2）反應(yīng)④的離子方程式為：__。

（3）新配制的C溶液中應(yīng)加入__，以防止其轉(zhuǎn)化為D。檢驗D溶液中陽離子的常用試劑是__（填化學(xué)式），實驗現(xiàn)象為__。

【答案】2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 還原劑 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 鐵粉（屑） KSCN（或NH4SCN） 溶液變紅（或呈現(xiàn)血紅色）

【解析】

氧化鐵與鋁單質(zhì)在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成A，則A為Fe，鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成B，B為黑色磁性氧化物，則B為Fe3O4，Fe3O4中鐵元素的化合價含有+2、+3價，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和FeCl2，鐵與過量鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，則C為FeCl2，FeCl2與雙氧水反應(yīng)生成FeCl3，則D為FeCl3，據(jù)此分析解答。

(1)反應(yīng)①稱為鋁熱反應(yīng)(屬于置換反應(yīng))，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反應(yīng)中Al有0價變?yōu)?/span>+3價，化合價升高，失電子，被氧化，作還原劑；

(2)反應(yīng)④為FeCl2與雙氧水反應(yīng)生成FeCl3，離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

(3)C為FeCl2，D為FeCl3，亞鐵離子具有還原性，易被氧化，新配制的FeCl2溶液中應(yīng)加入鐵粉(屑)，以防止其轉(zhuǎn)化為FeCl3。檢驗三價鐵離子常用試劑是KSCN(或NH4SCN)，三價鐵離子遇SCN-變?yōu)檠t色溶液。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，HNO2的電離平衡常數(shù)為K＝4.6×10－4(已知＝2.14)，向20 mL 0.01 mol·L－1HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是

A. X＝20

B. a點溶液中c(H＋)＝2.14×10－3 mol·L－1

C. a、b、c、d四點對應(yīng)的溶液中水的電離程度逐漸減小

D. b點溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c(HNO2)＞c(Na＋)＞c()

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl－中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖，下列說法正確的是

A. 氣體A是NO2

B. X溶液中肯定存在Fe2＋、Al3＋、NH4+、SO42-

C. 溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D. X溶液中不能確定的離子是Al3＋和Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】查閱文獻(xiàn)：Ⅰ．在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有＋4、＋2、－3價氮的化合物。

Ⅱ．FeSO4 + NOFe(NO)SO4(棕色)　ΔH＜0。

Ⅲ．NO2和NO都能被酸性KMnO4溶液氧化吸收。

甲按照如圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗：

實驗操作和現(xiàn)象記錄如表所示：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

打開彈簧夾，通入一段時間CO2，關(guān)閉彈簧夾

打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞

無明顯現(xiàn)象

加熱燒瓶，反應(yīng)開始后停止加熱

①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺；B中溶液變棕色；C中溶液紫色變淺。

②反應(yīng)停止后，A中無固體剩余

請回答下列問題：

① 加熱前，向燒瓶中滴入濃硝酸沒有明顯現(xiàn)象的原因是________________________________

② 檢驗是否生成－3價氮的化合物，應(yīng)進(jìn)行的實驗操作是________________________________

③ 甲取少量B中溶液，加熱，實驗現(xiàn)象是____________________________________________，請用化學(xué)平衡原理解釋原因________________________________________________________，甲依據(jù)該現(xiàn)象得出結(jié)論：鐵與硝酸反應(yīng)有NO生成。

④乙認(rèn)為甲得出A中有NO生成的證據(jù)不足。為獲取充足的證據(jù)，乙仍采用該裝置和操作進(jìn)行對照實驗，乙作出的改變是____________________________，證明有NO生成的實驗現(xiàn)象是________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗過程，請回答：

（1）在常溫下，將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__；所得溶液具有漂白性，其有效成分的名稱為__。

（2）將上述呈堿性的溶液與FeCl3溶液混合，可制得一種新型綠色消毒劑——高鐵酸鈉（Na2FeO4），反應(yīng)如下：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O則該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是__(填離子符號)，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是0.3NA時，所消耗的氧化劑的物質(zhì)的量為__。

（3）證實最終所得溶液中含有Na+的操作是：進(jìn)行焰色實驗時，火焰呈現(xiàn)__色。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人們運用元素周期律和元素周期表，可以系統(tǒng)研究元素的性質(zhì)。試回答：

(1)堿金屬元素中，鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖為__、其中6Li、7Li互為__，用電子式表示Li2O的形成過程___。

(2)金屬鉀19K位于元素周期表中的第__周期、第__族；鉀的氧化物有多種，其中過氧化鉀(K2O2)和超氧化鉀(KO2)常作供氧劑，寫出過氧化鉀與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：___；超氧化鉀與水反應(yīng)如下，請配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_KO2+_H2O=_KOH+_O2↑+_H2O2

(3)第三周期元素中，酸性最強(qiáng)的HClO4中氯元素的化合價為__、可作半導(dǎo)體材料的元素是__(填名稱)，當(dāng)反應(yīng)H2+Cl22HCl發(fā)生過程中，涉及到___鍵斷裂和__鍵的形成。(填：離子鍵或極性鍵或非極性鍵)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氣是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對人類有重要的意義。

（1）合成氨的原理為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。

①將一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡，平衡時測得N2為0.1mol，H2為0.4mol，NH3為0.1mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為__。此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是___。

a.向容器中按原比例再充入原料氣

b.向容器中再充入惰性氣體

c.改變反應(yīng)的催化劑

d.液化生成物分離出氨

（2）在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＜0體系中，各成分物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___。

②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

b.2v(NO2)=v(O2)

c.v逆(NO)=2v正(O2)

d.容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變

③能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__。

a.及時分離出NO2氣體

b.適當(dāng)升高溫度

c.增大O2的濃度

d.將容器的體積縮小至1L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】數(shù)10億年來，地球上的物質(zhì)不斷變化，大氣的成分也發(fā)生了很大的變化。下表是原始大氣和目前空氣的主要成分：

用上表所涉及的分子填寫下列空白。

（1）含有10個電子的分子有(填化學(xué)式，下同)______________；

（2）由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有____________________；

（3）與H＋可直接形成配位鍵的分子有________；

（4）沸點最高的物質(zhì)是________，用所學(xué)的知識解釋其沸點最高的原因________；

（5）分子中不含孤電子對的分子(稀有氣體除外)有________，它的立體構(gòu)型為________；

（6）極易溶于水、且水溶液呈堿性的物質(zhì)的分子是________，它之所以極易溶于水是因為它的分子和水分子之間形成________；

（7）CO的結(jié)構(gòu)可表示為OC，與CO結(jié)構(gòu)最相似的分子是________，這兩種結(jié)構(gòu)相似的分子中，分子的極性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一個鍵的形成與另外兩個鍵不同，它叫________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】茉莉酸甲酯的一種合成路線如下：

(1) C中含氧官能團(tuán)名稱為________。

(2) D→E的反應(yīng)類型為________。

(3) 已知A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：________。

(4) D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。

①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5) 寫出以和CH2(COOCH3)2為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_______。

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同步練習(xí)冊答案