下列敘述正確的是（　　）
A、氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
B、硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇不是電解質(zhì)
C、鹽酸能導(dǎo)電，故鹽酸是電解質(zhì)
D、SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，但SO3不是電解質(zhì)
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：
分析：A．電離不需要通電，據(jù)此解答；
B．電解質(zhì)與非電解質(zhì)與溶解性無關(guān)；
C．鹽酸既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
D．非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．
解答： 解：A．氯化鈉溶液在水分子的作用下電離成鈉離子和氯離子，無須通電，通電是電解氯化鈉溶液，產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣和氯氣，故A錯(cuò)誤；
B．強(qiáng)電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離，硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，雖在水溶液中很難溶解，但溶于水的部分能完全電離，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，鹽酸既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．SO3 溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，但三氧化硫自身不能電離，所以SO3 是非電解質(zhì)，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評：本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的關(guān)系，難度不大．解題時(shí)緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，10mL A2氣體與20mL B2氣體恰好完全反應(yīng)，生成20mL C氣體，則C的化學(xué)式應(yīng)為（　�。�
A、AB2
B、A2B
C、A2B4
D、AB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑，但不能導(dǎo)電．立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是（　　）
A、立方相氮化硼含配位鍵B→N
B、六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟，熔點(diǎn)低
C、兩種氮化硼都屬于原子晶體
D、六方相氮化硼晶體其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是沒有可以自由移動(dòng)的電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（　�。�
A、燒堿、二氧化碳、碘酒
B、生石灰、白磷、石灰水
C、干冰、鐵、氯化氫
D、空氣、氮?dú)�、膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：A
 
  B
 
  C
 
 D
 

（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
 
．
（3）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是
 
，電負(fù)性最大的元素是
 
．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)
 
（填“高“或“低“），原因
 

（5）E元素在周期表中的位置
 
，E的最高價(jià)離子的檢驗(yàn)方法是
 
．
（6）畫出D的核外電子排布圖
 
，這樣排布遵循了
 
原理和
 
規(guī)則．
（7）用電子式表示D的氫化物的形成過程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

足量的鋁分別與等體積等濃度的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：1B、1：3
C、2：3D、3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中，通入2mol A2和8mol B2及固體催化劑，使之反應(yīng)，已知：A2（g）+3B2（g）
高溫、高壓
催化劑
2AB3（g），△H=-Q kJ/mol．平衡時(shí)容積內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%．
（1）平衡時(shí)容器內(nèi)AB3的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
（2）達(dá)平衡時(shí)，放出熱量為
 
（填序號）．
A．小于Q kJ           B．等于Q kJ
C．大于Q kJ           D．可能大于或小于或等于Q kJ
（3）在相同的容器中，降低溫度，通入2mol AB3和1mol B2及固體催化劑，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)對AB3的體積分?jǐn)?shù)判斷正確的是
 
（填序號）
A．一定等于
1
4
          B．一定大于
1
4

C．一定小于
1
4
          D．可能大于或小于或等于
1
4

理由是：
 
．
（4）保持同一溫度，在相同容器中，起始通入一定物質(zhì)的量的A2、B2、AB3，欲使平衡時(shí)AB3的體積分?jǐn)?shù)為
1
4
，且起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則充入A2的物質(zhì)的量a mol的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫，將100mL1mol/L的HCl與50mL 0.55mol/L的Ba（OH）2混合，則混合溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室通常用NH4Cl與Ca（OH）2共熱制氨氣：
（1）制氨氣的化學(xué)方程式是
 
，干燥氨氣的干燥劑是
 
，用
 
法收集氨氣．
（2）氨水能使酚酞試液變
 
色，原因是（用離子方程式表示）
 
；氨水的pH
 
7 （大于、等于、小于）．
（3）氨與酸根結(jié)合生成銨鹽，銨鹽都是晶體，能溶于水，受熱易分解，請寫出NH4HCO3受熱分解的化學(xué)方程式
 
．
（4）現(xiàn)有10.7gNH4Cl與足量Ca（OH）2混合共熱：計(jì)算：
①氨氣的摩爾質(zhì)量是
 
（請注意寫清單位，否則不給分）；NH4Cl的式量 （ 相對分子質(zhì)量 ） 是
 
．
②生成的氨氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是
 
L．

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