Question

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，放出55kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式

 

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（2）2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H₁=-702kJ/mol
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H₂=-182kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H₃=

 

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Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算,用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，依據(jù)概念書寫熱化學(xué)方程式，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變；
（2）根據(jù)蓋斯定律，利用已知的熱化學(xué)方程式乘以適當?shù)南禂?shù)進行加減構(gòu)造目標熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進行相應(yīng)的加減．

解答： 解：（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，依據(jù)概念書寫熱化學(xué)方程式，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變，在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，放出55kJ的熱量，1mol甲烷燃燒生成穩(wěn)定氧化物放熱880KJ，表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+H₂O（l）△H=-880 kJ/mol；故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+H₂O（l）△H=-880 kJ/mol；
（2）已知①2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H₁=-702kJ/mol
②2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H₂=-182kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，

1

2

（①-②）得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），
則△H₃=

1

2

（△H₁-△H₂）=

1

2

（-702kJ/mol+182kJ/mol）=-260kJ/mol，
故答案為：-260kJ/mol．

點評：本題考查燃燒熱的含義、蓋斯定律、反應(yīng)熱的計算等，難度中等，注意蓋斯定律的理解與運用．