已知可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施為

A．增大壓強(qiáng)B．升高溫度C．增大CO的濃度D．分離出CO2

D

解析試題分析：A、該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響，不能提高CO的轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤；B、升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，逆向是吸熱方向，所以升溫平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小，錯(cuò)誤；C、增大CO的濃度只能提高H2O(g)的轉(zhuǎn)化率，自身轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)誤；D、分離出CO2，生成物濃度減小，平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查條件對(duì)化學(xué)平衡的影響

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是

A．加入一種反應(yīng)物B．升高溫度
C．對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系下表，下列說法正確的是

溫度℃
25
80
230
平衡常數(shù)
5×104
2
1.9×10-5
 
A．上述生成Ni(CO)4（g）的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為0.5
C．在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v（正）>v（逆）
D．80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO）=0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)N2O4(g) ?2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 （  )

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a>c
B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺
C．b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：b<c
D．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a>c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

T℃時(shí)在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1
B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

為了變廢為寶，控制溫室效應(yīng)，工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ·mol－1）的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中不能使c(CH3OH)增大的是

A．降低溫度
B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O(g)從體系中分離出來
D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)過2 min，B的濃度減少0.6 mol/L，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是(  )
A．用A表示的反應(yīng)速率為0.4 mol/(L·min)
B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率的比值為3∶2∶1
C．在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是：0．3 mol/(L·min)
D．在這2 min內(nèi)用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：0．1 mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某可逆反應(yīng)正向反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是(  )

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小
C．升高溫度平衡常數(shù)K增大；壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2減小，反應(yīng)熱不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

銅鋅原電池(如圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是(　　)

A．正極反應(yīng)為：Zn―→Zn2＋＋2e－
B．電池反應(yīng)為：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu
C．在外電路中，電子從正極流向負(fù)極
D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

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