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T℃時在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，反應溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是

A．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1
B．容器中發(fā)生的反應可表示為3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小
D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

kJ。在2L恒容密閉容器中各物質的濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．前25min內反應放出的熱量為46.lkJ
B．第25min改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去
C．若第60min時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度
D．若時段I中投入物質的濃度為原來的2倍，則反應物的轉化率增大，平衡常數不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下表，下列說法不正確的是(      )

溫度/℃
1000
1150
1300
平衡常數
4.0
3.7
3.5
 
A．△H<0
B．該反應的平衡常數表達式是K=
C．其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小
D．其他條件不變，升高溫度，可以降低CO的平衡轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在恒溫條件下，將氣體X、Y充入2 L密閉容器中反應生成氣體Z。若各氣體的物質的量隨時間變化曲線如圖所示，下列描述正確的是

A．前10s內 v(X)＝0.08mol·L－1·s－1
B．該反應的平衡常數K= 4
C．平衡時X、Y的轉化率相同
D．達到平衡后，將容器體積擴大為 4 L，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實能用勒沙特列原理解釋的是(      )
①由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
②實驗室中用氯化鈉固體與濃硫酸共熱制取氯化氫氣體
③用排飽和食鹽水法收集Cl2
④溫度控制在500℃有利于合成氨反應
⑤工業(yè)制
取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選適宜的溫度,使K成蒸氣從反應混合物中分離出來    

A．②③⑤B．①③⑤C．①②③④⑤D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在溫度500℃時發(fā)生反應：CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）△H<0。CH3OH的濃度隨時間變化如圖，下列說法不正確的是

A．從反應開始到10分鐘時，H2的平均反應速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)
B．從20分鐘到25分鐘達到新的平衡，可能是增大壓強
C．其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達平衡時平衡常數減小
D．從開始到25分鐘，CO2的轉化率是70%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知可逆反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，反應達到平衡狀態(tài)后，欲提高CO的轉化率，可以采取的措施為

A．增大壓強B．升高溫度C．增大CO的濃度D．分離出CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度時，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數與時間關系如圖Ⅱ所示。則下列結論正確的是
 

A．該反應的熱化學方程式為X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＞0
B．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速度均增大，X的轉化率減小
C．達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應方向移動
D．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是      
①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2�、赬、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化�、廴萜髦械膲簭姴辉侔l(fā)生變化�、軉挝粫r間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

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