【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離混合溶液中的AlCl3和FeCl2。
(1)沉淀A的化學(xué)式為________________ 。
(2)寫出AlCl3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:___________________________。
(3)寫出沉淀A轉(zhuǎn)化為沉淀B反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。
(4)寫出檢驗(yàn)溶液A中是否含有Fe2+時(shí)的方法:________________________________。
【答案】 Fe(OH)2 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 取少量溶液A 于試管中,加入過(guò)量鹽酸酸化后,先滴入幾滴KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴入適量氯水,若溶液變紅,則說(shuō)明含有Fe2+,否則不含(其他合理答案均可)
【解析】加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液時(shí)鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子,亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀,A是氫氧化亞鐵,在空氣中被氧化轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵,即B是氫氧化鐵。氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,投入鐵粉生成氯化亞鐵。溶液A中含有過(guò)量的氫氧化鈉和生成的偏鋁酸鈉,通入CO2生成氫氧化鋁沉淀,氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水。
(1)根據(jù)以上分析可知沉淀A的化學(xué)式為Fe(OH)2。(2)AlCl3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。(3)沉淀A轉(zhuǎn)化為沉淀B反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(4)亞鐵離子具有還原性,檢驗(yàn)溶液A中是否含有Fe2+時(shí)的方法為:取少量溶液A于試管中,加入過(guò)量鹽酸酸化后,先滴入幾滴KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴入適量氯水,若溶液變紅,則說(shuō)明含有Fe2+,否則不含。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向100 mL未知濃度的AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入0.1 mol L-1的NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。則AlCl3的濃度為
A. 0.005mol L-1 B. 0.01mol·L-1
C. 0.2mol L-1 D. 0.1mol L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 飽和氯水中:Cl-、NO、Na+、SO
B. Na2S溶液中:SO、K+、Cl-、Cu2+
C. 由水電離出的c(OH-)=1×10-12 mol·L-1的溶液中:Ba2+、K+、NO、Cl-
D. 常溫下pH=7溶液中:NO、I-、Na+、Al3+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)看,化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊鍵的斷裂,新鍵的形成”,據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)變化的是( )
①金剛石變成石墨 ②NaCl熔化
③HCl溶于水電離出H+和Cl- ④電解熔融的Al2O3制取A1
A. 只有④ B. ①④ C. ②③ D. ②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol1。若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應(yīng),并將上述過(guò)程中放出的熱量分別記為Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ。則三者的由小到大關(guān)系是________(用Q1、Q2、Q3表示)。
(2)如圖所示A為泡沫塑料板,上面有兩個(gè)小孔,分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒,兩個(gè)小孔不能開得過(guò)大,其目的是_____________________; 若實(shí)驗(yàn)中不加蓋泡沫塑料板,則求得的中和熱數(shù)值______(填偏大、偏小、無(wú)影響)。
(3)實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50 molL1鹽酸、50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液利用上圖裝置,進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)。假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3,又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g℃)。為了計(jì)算中和熱,實(shí)驗(yàn)時(shí)還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有(填序號(hào))________。
A.反應(yīng)前鹽酸的溫度 B.反應(yīng)前鹽酸的質(zhì)量
C.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度 D.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度 F.反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量
(4)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.4 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.6 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.8 |
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH為________。(保留三位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________;根據(jù)下圖,升高溫度,K值將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)500℃時(shí),從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________(用nB、tB表示)。
(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________ (填字母)。
a.v生成(CH3OH)= v消耗(CO)
b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
(4)300℃時(shí),將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2,在其他條件不變的情況下,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字母)___________________。
a.c(H2)減少 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
c.CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時(shí)c(H2)/ c(CH3OH)減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中產(chǎn)生氣泡速率最快的是( )
選項(xiàng) | 溫度 | 濃度 | 外加物質(zhì) |
A | 25 ℃ | 2 mL 5% H2O2 | 2滴0.1 mol·L-1 FeCl3 |
B | 35 ℃ | 2 mL 8% H2O2 | 2滴0.1 mol·L-1CuCl2 |
C | 25 ℃ | 2 mL 5% H2O2 | MnO2粉末 |
D | 35 ℃ | 2 mL 8% H2O2 | MnO2粉末 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2和CO2相比較,下列敘述正確的是
A. 密度比為16∶11
B. 分子個(gè)數(shù)比為16∶11
C. 體積比為1∶1
D. 氧原子個(gè)數(shù)比為1∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是
A.增加Fe的物質(zhì)的量
B.將容器的體積縮小一半
C.保持體積不變,充入H2使體系壓強(qiáng)增大
D.壓強(qiáng)不變,充入Ne使容器的體積增大
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