【題目】下列關(guān)于鋁及其氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的說法中，正確的是

A. 都有H2O生成

B. 都有H2生成

C. 反應(yīng)后鋁元素主要以AlO2-的形式存在

D. 反應(yīng)后鋁元素主要以Al3+的形式存在

【答案】C

【解析】A. 鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，沒有H2O生成，A錯(cuò)誤；B. 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，沒有H2生成，B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)以上分析可知反應(yīng)后鋁元素主要以AlO2-的形式存在，C正確；D. 根據(jù)以上分析可知反應(yīng)后鋁元素主要以AlO2-的形式存在，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】手性分子是指在分子結(jié)構(gòu)中，當(dāng) a、b、x、y 為彼此互不相同的原子或原子團(tuán)時(shí)，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子．下列分子中指定的碳原子（用*標(biāo)記）不屬于手性碳原子的是（ ）

A. 木糖醇B. 丙氨酸

C. 葡萄糖D. 甘油醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生石灰(CaO)可作食品干燥劑，屬于堿性氧化物，不能與其發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

A.H2SO4B.SO2C.H2OD.NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A．B．C．D．E．F六種短期素的原子序數(shù)依次增大。已知A．C．F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次處層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)。回答下列問題：

（1）寫出B元素的符號(hào)________，畫出E原子的外圍電子的軌道表示式________。

（2）寫出A．C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式________________。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：E________F（填“>”或“<”），寫出F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式________

（3）D的固態(tài)氧化物的晶體類型是________。

（4）30g的該氧化物的晶體中含D-O鍵的個(gè)數(shù)為________mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)合成中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�

A. 分子式為C9H8O4

B. 1mol該物質(zhì)最多能與3molBr2發(fā)生取代反應(yīng)

C. 在濃硫酸作用下可發(fā)生消去反應(yīng)

D. 在一定條件下可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4(s) 時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表。下列結(jié)論正確的是

測(cè)定時(shí)刻/s

t1

t2

t3

t4

c(A) / (mol·L－1)

6

3

2

2

c(B) / (mol·L－1)

5

3.5

3

3

c(C) / (mol·L－1)

1

2.5

3

3

A. 在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止

B. t3～t4內(nèi)正、逆反應(yīng)速率不相等

C. 在容器中發(fā)生的反應(yīng)為A + BC

D. 在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)試劑的保存方法不正確的是

A.Na保存于煤油中B.過氧化鈉應(yīng)密封保存

C.濃硝酸保存于無色試劑瓶中D.濃硫酸保存于鐵質(zhì)容器中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上常用鉻酸鈉(Na2CrO4)來制備。實(shí)驗(yàn)室中以紅礬鈉(Na2Cr2O7)為原料制備CrCl3·6H2O的流程如下：

已知：①Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+；②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。

（1）堿溶的目的是__________，所加40%NaOH不宜過量太多的原因是______________________。

（2）還原時(shí)先加入過量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________。

（3）使用下列用品來測(cè)定溶液的pH，合理的是_____（填字母）。

A．pH計(jì) B．pH試紙 C．酚酞溶液

（4）使用下圖裝置從濾液中分離出CH3OH。

①圖中儀器A的名稱為_______。

②在儀器A中加入沸石，再加入濾液，蒸餾，收集蒸餾出的CH3OH循環(huán)使用。有的同學(xué)認(rèn)為，該過程中需要加入CaO，防止水隨CH3OH一起蒸出，你認(rèn)為是否有必要并說明理由：___________。

（5）請(qǐng)補(bǔ)充完整由過濾后得到的固體Cr(OH)3制備CrCl3·6H2O的實(shí)驗(yàn)方案：將過濾后所得固體_____，____，冷卻結(jié)晶，過濾，____，低溫干燥，得到CrCl3·6H2O。（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中通人一定量的HI氣體，使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HI H2+I2 (氣) 。下列敘述中一定屬于平衡狀態(tài)的是：

A. HI、H2、I2的濃度相等

B. 混合氣體的顏色不變化時(shí)

C. 混合氣體的總壓不變時(shí)

D. v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1時(shí)

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