【題目】在密閉容器中通人一定量的HI氣體，使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HI H2+I2 (氣) 。下列敘述中一定屬于平衡狀態(tài)的是：

A. HI、H2、I2的濃度相等

B. 混合氣體的顏色不變化時(shí)

C. 混合氣體的總壓不變時(shí)

D. v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1時(shí)

【答案】B

【解析】

A. HI、H2、I2的濃度相等不一定處于平衡狀態(tài)，注意當(dāng)HI、H2、I2的濃度不再改變才可以判斷平衡狀態(tài)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.I2蒸氣為紫色，其濃度改變時(shí)，紫色深淺也變化，因而當(dāng)混合氣體的顏色不變化時(shí)，可以判斷平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；

C.該反應(yīng)的氣體計(jì)量數(shù)在反應(yīng)前后不變，因而壓強(qiáng)在反應(yīng)過程中始終保持不變，因而，不可以判斷，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1不能表示正逆反應(yīng)速率，只有當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)才能處于平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鋁及其氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的說法中，正確的是

A. 都有H2O生成

B. 都有H2生成

C. 反應(yīng)后鋁元素主要以AlO2-的形式存在

D. 反應(yīng)后鋁元素主要以Al3+的形式存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，不能滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合為

組別

X

Y

Z

W

A

Al

AlCl3

Al(OH)3

Al2O3

B

Na

Na2O2

Na2CO3

NaCl

C

Fe

FeCl2

FeCl3

Fe(OH)3

D

Si

Na2SiO3

H2SiO3

SiO2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物有豐富多彩的化學(xué)性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鐵元素在周期表中的位置為第______周期_____族。

（2）FeCl3溶液可用于吸收尾氣中的SO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________。

（3）某化學(xué)興趣小組同學(xué)用如圖裝置，充分加熱硫酸亞鐵晶體(FeSO4·xH2O)至完全分解。

① 裝置A中需持續(xù)通入N2，其目的是______________________________。

② 充分反應(yīng)一段時(shí)間后，小組同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：裝置A中殘留有紅棕色固體，裝置B中固體變藍(lán)，C中溶液褪色，請(qǐng)寫出FeSO4分解的化學(xué)方程式：______________。

③ 裝置D中干燥管的作用為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下：

（1） 氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為__________。

（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是________。

（4）為測(cè)定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含雜質(zhì)FeCl3)的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質(zhì)量為0.32 g。

① 寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式___________、____________。

② AlCl3產(chǎn)品的純度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，向1體積pH=2的鹽酸中加入10體積pH= 11 的氫氧化鈉溶液，若所得溶液中pH是（ ）

A.約為2.3B.7C.約為10D.6.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，其密度小于lg/ml，沸點(diǎn)約55℃，分離水和丙酮最合理的方法是

A. 蒸發(fā) B. 分液 C. 蒸餾 D. 過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________。

（2）探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

結(jié)論

步驟1：取4mL_________mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液

產(chǎn)生白色沉淀

CuSO4與KSCN

反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀

步驟2：取_____________________________

無明顯現(xiàn)象

查閱資料：�。甋CN－的化學(xué)性質(zhì)與I－相似 ⅱ．2Cu2++ 4 I－= 2CuI↓+ I2

則Cu2+與SCN－反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣�，放置一段時(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：

查閱資料：Fe2++ NOFe(NO)2+(棕色)

（3）用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因_______________________________________________。

（4）從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行

反應(yīng)Ⅰ：Fe2+與HNO3反應(yīng)； 反應(yīng)Ⅱ：Fe2+與NO反應(yīng)

①依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ__________(填“快”或“慢”)。

②乙認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng)，并通過實(shí)驗(yàn)證明其猜測(cè)正確，乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是______________________________。

③請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因__________________________________。

（5）丙認(rèn)為若生成的NO與Fe2+不接觸，溶液就不會(huì)出現(xiàn)棕色，請(qǐng)從以下提供的實(shí)驗(yàn)用品中選擇合適的用品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，標(biāo)明試劑，實(shí)現(xiàn)Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化，同時(shí)避免出現(xiàn)此異�，F(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)用品：U形管、燒杯、導(dǎo)線、石墨棒若干、鐵片若干、鹽橋（裝有含瓊脂的KCl飽和溶液）、 0.1mol/L FeSO4溶液、8mol/L稀硝酸

____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是

A.CuCl2B.FeCl2C.Na2O2D.SO2

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