【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol1(Q>0)，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

A. 圖Ⅰ研究的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低

【答案】B

【解析】

A. 增大反應物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應速率不變，之后逐漸增大；B.若加入催化劑，平衡不移動只加快化學反應速率；C.加入催化劑，平衡不移動。D.根據(jù)圖三中乙先達到平衡可知，乙的溫度更高。

A.增大氧氣的濃度，平衡破壞的瞬間逆反應速率應不變，圖中條件變化應為增大壓強，A項錯誤；

B.圖Ⅱ中正、逆反應速率同等程度的增大，化學平衡不移動，應為催化劑對反應速率的影響，B項正確；

C.催化劑能同等程度改變正逆反應速率，但平衡不移動，圖中條件變化應為溫度對平衡的影響，C項錯誤；

D.圖像Ⅲ中乙首先到達平衡狀態(tài)，則乙的溫度高于甲的溫度，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有機物：。

（1）該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有___種。

（2）1mol該物質(zhì)和足量溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為___mol。

（3）下列說法不正確的是___(填序號）。

A.該有機物可發(fā)生加成、取代、氯化等反應

B.該有機物和甲苯屬于同系物

C.該有機物使溴水褪色的原理與乙烯相同

D．該有機物能使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生的是加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學實驗中，通常利用如圖所示的裝置進行噴泉實驗，來驗證氣體的“溶解性”，下列有關說法不正確的是（ ）

A.用滴管加入液體后，由于氣體的“溶解”，使瓶內(nèi)壓強減小，導致瓶內(nèi)壓強小于外界壓強，從而形成噴泉

B.選用合適的溶液，CO2也能用于做噴泉實驗

C.HCl、NH3和SO2均能用該裝置做噴泉實驗

D.用NO2和N2O4的混合氣體做噴泉實驗，燒瓶中將充滿稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的反應熱和化學平衡常數(shù)分別為△H和K，則相同溫度和壓強下，反應4NH3(g)2N2(g)＋6H2(g)的反應熱和化學平衡常數(shù)為( )

A.－2ΔH和 K-2B.－2ΔH和 K2C.2ΔH和2KD.2ΔH和K-2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A.達到化學平衡時，4v正(O2)=5v逆(NO)

B.若單位時間內(nèi)生成n mol NO的同時，消耗n mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D.化學反應速率關系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請分析回答某同學在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應的實驗中發(fā)生的有關問題。

Ⅰ探究上述四種酸的氧化性相對強弱及其與銅反應的還原產(chǎn)物的性質(zhì)：

分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的濃硫酸 稀硫酸 濃硝酸 稀硝酸，能隨即發(fā)生反應的是填序號，下同__________，微熱則發(fā)生反應的是_____________，加熱后發(fā)生反應的是_________，加熱也不發(fā)生反應的是_________。

先將銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖所示裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括_____選填序號。

A.通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀 通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象 C.通入Y氣體開始產(chǎn)生沉淀 通入Y氣體后沉淀溶解 E.通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象

由此可得到的結(jié)論是______________選填序號。

A.的酸性比強 鹽酸的酸性比強

C.能溶于鹽酸 能氧化或

E.不溶于水也不溶于溶液

Ⅱ如圖是甲、乙兩位同學探究銅與稀硝酸反應還原產(chǎn)物的實驗裝置圖，請回答：

(1)寫出銅和稀硝酸反應的離子方程式：________________。

(2)實驗裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應的產(chǎn)物是NO氣體______填“能”“不能”，請簡述理由用文字和化學方程式表示：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當m、n、p、q為任意整數(shù)時,一定達到平衡的標志是(　 　)

①體系的溫度不再改變 ②體系密度不再改變

③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變

⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

⑥單位時間內(nèi)m mol A發(fā)生斷鍵反應,同時p mol C也發(fā)生斷鍵反應

A.③④⑤⑥B.①③④⑥C.②③④⑥D.①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應后溶液中存在：，則參加反應的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A.5∶16B.1∶1C.2∶3D.3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，若電解5min時銅電極質(zhì)量增加，試回答：

（1）電源電極X名稱為______。

（2）電解池中溶液pH變化選填“增大”、“減小”、“不變”：C池______。

（3）B中陽極的電極反應式為______。

（4）A中發(fā)生反應的離子方程式為______。

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