Question

【題目】請分析回答某同學(xué)在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的有關(guān)問題。

Ⅰ探究上述四種酸的氧化性相對強(qiáng)弱及其與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物的性質(zhì)：

分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的濃硫酸 稀硫酸 濃硝酸 稀硝酸，能隨即發(fā)生反應(yīng)的是填序號，下同__________，微熱則發(fā)生反應(yīng)的是_____________，加熱后發(fā)生反應(yīng)的是_________，加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是_________。

先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖所示裝置中，一段時(shí)間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括_____選填序號。

A.通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀 通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象 C.通入Y氣體開始產(chǎn)生沉淀 通入Y氣體后沉淀溶解 E.通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象

由此可得到的結(jié)論是______________選填序號。

A.的酸性比強(qiáng) 鹽酸的酸性比強(qiáng)

C.能溶于鹽酸 能氧化或

E.不溶于水也不溶于溶液

Ⅱ如圖是甲、乙兩位同學(xué)探究銅與稀硝酸反應(yīng)還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請回答：

(1)寫出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：________________。

(2)實(shí)驗(yàn)裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NO氣體______填“能”“不能”，請簡述理由用文字和化學(xué)方程式表示：________________。

Answer 1

【答案】 不能 因?yàn)閳A底燒瓶內(nèi)有氧氣，NO與氧氣反應(yīng)，生成紅棕色的，反應(yīng)方程式為

【解析】

Ⅰ（1）還原劑相同時(shí)，氧化劑氧化性越強(qiáng)，反應(yīng)越容易發(fā)生，反應(yīng)速率越快；

（2）二氧化硫不與氯化鋇反應(yīng)，但是二氧化氮有強(qiáng)氧化性，可將二氧化硫氧化，再與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；

（3）二氧化硫溶于水生成亞硫酸與氯化鋇不反應(yīng)，所以鹽酸的酸性比強(qiáng)，則能溶于鹽酸；硝酸能把亞硫酸氧化為硫酸，說明硝酸氧化性強(qiáng)于硫酸，而酸性強(qiáng)弱不能證明；最后有硫酸鋇沉淀生成說明不溶于水也不溶于溶液；

Ⅱ（1）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水；

（2）圓底燒瓶內(nèi)含有空氣，NO與氧氣反應(yīng)，生成紅棕色。

Ⅰ濃硝酸常溫下就能與Cu反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，稀硝酸氧化性比濃硝酸弱，常溫下與Cu反應(yīng)生成NO、硝酸銅和水，反應(yīng)較緩慢，濃硫酸常溫與Cu不反應(yīng)，加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，稀硫酸與Cu加熱也不反應(yīng)，由反應(yīng)條件也可判斷出氧化性由強(qiáng)到弱的順序。

答案：；；；；

銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X為，溶于水生成亞硫酸與氯化鋇不反應(yīng)，所以開始無現(xiàn)象，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y為，溶于水生成硝酸，硝酸能把亞硫酸氧化為硫酸，硫酸與氯化鋇生成硫酸鋇白色沉淀；

答案：BC；

二氧化硫溶于水生成亞硫酸與氯化鋇不反應(yīng)，所以鹽酸的酸性比強(qiáng)，則能溶于鹽酸；硝酸能把亞硫酸氧化為硫酸，說明硝酸氧化性強(qiáng)于硫酸，而酸性強(qiáng)弱不能證明；最后有硫酸鋇沉淀生成說明不溶于水也不溶于溶液；

答案：BCDE；

Ⅱ銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應(yīng)離子方程式為，

答案：；

圓底燒瓶內(nèi)含有空氣，NO與氧氣反應(yīng)，生成紅棕色，不能證明銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NO氣體，反應(yīng)方程式為

答案：不能；圓底燒瓶內(nèi)含有空氣，NO與氧氣反應(yīng)，生成紅棕色，反應(yīng)方程式為。