3．A、B、C、D、E均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學(xué)式），但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：
①B+H2O $\stackrel{電解}{→}$ C+H2↑            ②A→B+NaCl       ③E+NaOH→B+C+H2O       ④D+NaOH→A+B+H2O
這五種化合物中含氯的化合價由高到低的順序為（　　）
A．C、B、E、D、AB．B、D、A、C、EC．C、D、E、A、BD．C、E、B、D、A

分析 A、B、C、D、E均為氯的含氧化合物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中Cl元素的化合價升降來分析解答．

解答 解：①B+H2O $\stackrel{電解}{→}$ C+H2↑，H元素的化合價降低，則Cl元素的化合價升高，所以Cl元素的化合價為C＞B，
②A→B+NaCl中，NaCl中Cl元素為-1價，則Cl元素的化合價為B＞A＞-1，
③E+NaOH→B+C+H2O中，結(jié)合①可知Cl元素的化合價為C＞E＞B，
④D+NaOH→A+B+H2O中，結(jié)合②可知，Cl元素的化合價為B＞D＞A，
所以五種化合物中氯的化合價由高到低的順序為CEBDA，
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有機物分子中，若有1個碳原子用4個單鍵與4個互不相同的原子或原子團相連，這樣的碳原子稱為“手性碳”．若烯烴 分子中含有手性碳，該烯烴的一個分子中至少含有的碳原子數(shù)是（　�。�
A．5B．6C．7D．8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下（I）100mL0.1mol/L的NaA溶液中的離子總物質(zhì)的量為X，（Ⅱ）100mL 0.1mol/L的NaB溶液中的離子總物質(zhì)的量為Y．下列推斷正確的是（　　）
A．若X＞Y，則酸性：HA＞HB
B．若X=Y，則HB一定是強酸
C．若酸性：HA＜HB，則X和Y關(guān)系不確定
D．若由水電離出的H+的濃度：（I）＞（Ⅱ），則是X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）曲酸是一種非常有潛質(zhì)的食品添加劑，經(jīng)測定曲酸的分子式為經(jīng)測定曲酸的分子式為C6H6O4，結(jié)構(gòu)簡式為，其所含有的官能團有（寫結(jié)構(gòu)簡式）-$\underset{\stackrel{\;}{C}}{|}=O$、-OH、C=C、-O-．
（2）L-多巴用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡式為．這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學(xué)和醫(yī)學(xué)獎的研究成果．L-多巴分子中所含的官能團的名稱是羥基、氨基和羧基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖．
（1）⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）①中的實驗現(xiàn)象是溶液變紅，此實驗證明SO2是酸性氣體．
（3）③中的反應(yīng)方程式為SO2+2H2S═3S↓+2H2O．
（4）④中的反應(yīng)離子方程式為SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某學(xué)習(xí)小組通過查閱資料得知，CO2與Na2O2之間的反應(yīng)需要在一定量的水蒸氣存在的條件下才能進行，于是他們設(shè)計了下列裝置對此的問題進行探．同時驗證Na2O2與CO2反應(yīng)的氣體產(chǎn)物．

（1）裝置A中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．裝置B中的試劑是飽和碳酸氫鈉，裝置E的作用是防止F中的水蒸氣進入D，F(xiàn)的作用是吸收多余的CO2．
（2）U形管C中的試劑是堿石灰．若要求根據(jù)裝置D中的現(xiàn)象來確定CO2與Na2O2之間的反應(yīng)是否需要在潮濕的條件下進行，對兩個止水夾進行如下操作：先打開K1，關(guān)閉K2，對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是D中過氧化鈉固體的顏色不變，后打開K2，關(guān)閉K1，對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是D中過氧化鈉固體的顏色由淺黃色變?yōu)榘咨?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．輝銅礦主要含有硫化亞銅（Cu2S）及少量脈石（SiO2）．
I．用輝銅礦制備硝酸銅的工藝流程如下：

（1）沉淀1的成分是Cu、Fe．
（2）CuO的作用是調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀而從溶液中除去．
（3）結(jié)晶Cu（NO3）2•nH2O時，下列操作中不正確的是①③
①加稀H2SO4②加稀HNO3  ③加熱蒸干 ④加熱濃縮  ⑤冷卻結(jié)晶
（4）當反應(yīng)①中有2molFeCl3被還原時，被氧化的Cu原子的物質(zhì)的量為1mol．
Ⅱ．焙燒輝銅礦會產(chǎn)生大氣污染物SO2，為探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，用下圖裝置進行實驗．

（5）實驗中，對于裝置B中溶液紅色褪為無色的現(xiàn)象，甲同學(xué)猜測是由于SO2顯酸性引起的，乙同學(xué)猜測是由于SO2有漂白性引起的．請設(shè)計簡單實驗予以判斷：取B中褪色后的溶液少許與試管中，向其中加入足量NaOH溶液，若溶液變紅色（或取B中褪色后的溶液少許與試管中，加熱不再變紅色），則甲同學(xué)正確；或者：將溶液加熱，若溶液恢復(fù)紅色，則說明乙同學(xué)正確．
（6）裝置D可證明SO2具有氧化性，則D中的溶液可選用H2S或Na2S（填化學(xué)式），現(xiàn)象為D中溶液變渾濁或有淡黃色沉淀生成．
（7）為完成以上實驗，儀器接口的連接順序為a→edbcgfh或edgfbch．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�
A．丁烷和2，2-二甲基丙烷B．和
C．CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-C≡CHD．和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．高鐵酸鉀（K2FeO4）具有強氧化性，是一種新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如圖甲：

已知：①Cl2和KOH溶液反應(yīng)，溫度較低時生成KClO，溫度較高時生成KClO3
②2Fe3++3ClO-+10OH-=═2FeO42-+3Cl-+5H2O
請回答下列問題：
（1）配制一定質(zhì)量分數(shù)的Fe（NO3）3溶液，所需玻璃儀器除量筒外還需要BD（填字母，下同）；
配制過程中，通常加入一定量的某種試劑是HNO3（填化學(xué)式）．
A．容量瓶B．燒杯C．燒瓶D．玻璃棒
（2）溶液Ⅰ中加入KOH固體的主要目的是AC．
A．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
B．使 KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
C．與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
D．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
（3）工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．
圖乙為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質(zhì)量濃度對K2 FeO4生成率的影響；
圖丙為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質(zhì)量濃度最佳時，KClO質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響．
該工業(yè)生產(chǎn)的最佳溫度為26℃，在此溫度下，F(xiàn)e（NO3）3與KClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度的比值約為1.2（保留小數(shù)點后 1位）．
（4）“溶液Ⅱ”中加入KOH 固體至飽和，析出濕產(chǎn)品K2FeO4晶體而無其他晶體析出的原因為該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比其他晶體的溶解度小．
（5）K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在提純  K2FeO4時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法．
①洗滌劑最好選用B．
A．H2O    B．KOH溶液、丙醇C．NH4Cl溶液、丙醇D．Fe（NO3）3溶液、丙醇
②如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，無白色沉淀生成，說明K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈，反之K2FeO4晶體沒有洗滌干凈．

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