Question

18．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備SO₂并驗(yàn)證SO₂某些性質(zhì)的裝置圖．
（1）⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變紅，此實(shí)驗(yàn)證明SO₂是酸性氣體．
（3）③中的反應(yīng)方程式為SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O．
（4）④中的反應(yīng)離子方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

Answer 1

分析 實(shí)驗(yàn)室制備SO₂并驗(yàn)證SO₂某些性質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，①中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅；②中品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S；④中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸；⑤為尾氣處理裝置，二氧化硫與NaOH反應(yīng)可防止二氧化硫排放在環(huán)境中，以此來(lái)解答．

解答 解：由圖可知，⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，①中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅；②中品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S；④中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸；⑤為尾氣處理裝置，二氧化硫與NaOH反應(yīng)可防止二氧化硫排放在環(huán)境中，
（1）⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）因二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�物，與水反應(yīng)生成酸，則遇石蕊變紅，可知①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變紅，故答案為：溶液變紅；酸性；
（3）③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S，該反應(yīng)為SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O，故答案為：SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O；
（4）④中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl，該反應(yīng)為SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，離子反應(yīng)為SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，明確各裝置的作用及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握二氧化硫的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法．