18．如圖是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖．
（1）⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）①中的實驗現(xiàn)象是溶液變紅，此實驗證明SO2是酸性氣體．
（3）③中的反應(yīng)方程式為SO2+2H2S═3S↓+2H2O．
（4）④中的反應(yīng)離子方程式為SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-．

分析 實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質(zhì)，由實驗裝置可知，⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，①中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅；②中品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S；④中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸；⑤為尾氣處理裝置，二氧化硫與NaOH反應(yīng)可防止二氧化硫排放在環(huán)境中，以此來解答．

解答 解：由圖可知，⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，①中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅；②中品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S；④中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸；⑤為尾氣處理裝置，二氧化硫與NaOH反應(yīng)可防止二氧化硫排放在環(huán)境中，
（1）⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）因二氧化硫為酸性氧化物，與水反應(yīng)生成酸，則遇石蕊變紅，可知①中的實驗現(xiàn)象是溶液變紅，故答案為：溶液變紅；酸性；
（3）③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S，該反應(yīng)為SO2+2H2S═3S↓+2H2O，故答案為：SO2+2H2S═3S↓+2H2O；
（4）④中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl，該反應(yīng)為SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，離子反應(yīng)為SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-，
故答案為：SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-．

點評 本題考查物質(zhì)制備實驗及性質(zhì)實驗，為高頻考點，題目難度中等，明確各裝置的作用及發(fā)生的化學反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握二氧化硫的性質(zhì)及檢驗方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池
（A）能； （B）不能；（填“能”與“不能”）
（2）根據(jù)能設(shè)計成原電池的反應(yīng)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池：
①負極材料是Cu； 電解質(zhì)溶液是FeCl3溶液．（填化學式）
②寫出電極反應(yīng)式：負極Cu-2e-=Cu2+；正極2Fe3++2e-=2Fe2+．
③若導線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則負極質(zhì)量變化32g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某鹵代烴中化學鍵如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．發(fā)生水解反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和③
B．發(fā)生消去反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和③
C．發(fā)生水解反應(yīng)時，被破壞的鍵是③
D．發(fā)生消去反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如下所示

（1）A與過量NaOH完全反應(yīng)時，A與參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量之比為1：4．
（2）A與新制Cu（OH）2完全反應(yīng)時，A與參加反應(yīng)的Cu（OH）2物質(zhì)的量之比為1：2，其中A與被還原的Cu（OH）2的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）A與過量NaHCO3完全反應(yīng)時，A與參加反應(yīng)的NaHCO3物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某學校實驗小組同學欲探究溫度對化學平衡的影響，做如下實驗：
如圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100mL 6mol•L-1的鹽酸，燒杯乙中盛放100mL冷水，兩燒杯液體溫度相同，現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25gNaOH固體，同時向燒杯乙中放入25g NH4NO3固體，攪拌使之溶解．
（1）寫出燒瓶中存在的反應(yīng)的化學方程式2NO2?N2O4，實驗前燒瓶中的氣體呈紅棕色色．
（2）請將該題中探究題目補充完整溫度對化學平衡的影響．
（3）分別向甲、乙燒杯中加入NaOH固體和NH4NO3固體后，某同學又用溫度計測量燒杯中液體的溫度，發(fā)現(xiàn)甲中溫度升高，乙中溫度降低，原因是甲中NaOH溶解放熱，中和HCl也放熱，使溶液的溫度升高；乙中NH4NO3溶解吸熱，使溶液的溫度降低．同時發(fā)現(xiàn)A中氣體顏色變深，B瓶中氣體顏色變淺．
（4）由此，該小組同學得出結(jié)論是：溫度使化學平衡移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．A、B、C、D、E均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學式），但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：
①B+H2O $\stackrel{電解}{→}$ C+H2↑            ②A→B+NaCl       ③E+NaOH→B+C+H2O       ④D+NaOH→A+B+H2O
這五種化合物中含氯的化合價由高到低的順序為（　�。�
A．C、B、E、D、AB．B、D、A、C、EC．C、D、E、A、BD．C、E、B、D、A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某天然有機化合物A僅含C、H、O三元素，與A相關(guān)如下的反應(yīng)框圖如圖：

請按要求回答下列問題：
（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①消去反應(yīng)，②酯化（取代）反應(yīng)．
（2）B所含官能團的名稱是羧基和碳碳雙鍵．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CH2COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上設(shè)計將VOSO4、SO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請回答下列問題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是SiO2（寫化學式），操作Ⅰ的名稱過濾．
（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：
   R2（SO4）n（水層）+2nHA（有機層）?2RAn（有機層）+nH2SO4（水層）
   ②中萃取時必須加入適量堿，其原因是加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動，提高釩的萃取率．
   ③中X試劑為H2SO4．
（3）④的離子方程式為ClO3-+6VO2++9H2O=Cl-+6VO3-+18H+．
（4）25℃時，取樣進行試驗分 析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
結(jié)合上表，在實際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為1.7-1.8．
  若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜2.6×10-3mol•L-1．（已知：25℃時，K電[Fe（OH）3]=2.6×10-33）
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有有機萃取劑和氨氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大．A、B可形成A2B和A2B2兩種共價化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物．完成下列問題．
（1）C的名稱為硫
（2）寫出表示非金屬性C＜D的化學方程式（任一個）：Cl2+H2S=S+2HCl．
（3）金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物．將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）請依據(jù)（3）中的反應(yīng)，設(shè)計一個原電池．要求：畫出實驗裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱、正負極及正負極材料，并標出電子移動方向，寫出負極反應(yīng)式．負極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+．

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