Question

將一定量有機物充分燃燒后的產物通入足量石灰水中完全吸收，經過濾得到沉淀20g，濾液質量比原石灰水減少5.8g．等物質的量的此有機物與足量金屬Na反應在標準狀況下產生2.24L氣體，則此有機物為（　�。�

• A、乙烯
• B、乙二醇（）
• C、乙醇
• D、乙酸

Answer 1

考點：有關有機物分子式確定的計算

專題：

分析：有機物燃燒完全燃燒生成CO₂和H₂O，通過足量的石灰水，發(fā)生反應：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，得到沉淀20g為CaCO₃質量，根據差量法計算生成碳酸鈣的反應中導致溶液質量減少，再結合實際濾液質量減少計算燃燒生成水的質量，確定C、H原子數目之比．有機物與Na反應生成氫氣，含有羥基或羧基，結合選項判斷．

解答： 解：有機物燃燒產物有二氧化碳和水，將燃燒產物通過足量的石灰水，經過濾可得沉淀20g，應為CaCO₃，
n（CO₂）=n（CaCO₃）=

20g

100g/mol

=0.2mol，
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O 濾液減少的質量56
1mol           100g          56g
0.2mol         20g           11.2g
稱量濾液時，其質量只比原石灰水減少5.8g，則生成水的質量應為11.2g-5.8g=5.4g，
則n（H）=2n（H₂O）=

5.4g

18g/mol

×2=0.6mol，
則有機物中N（C）：N（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，
A．乙烯分子中C、H原子數目之比為1：2，且不能與Na發(fā)生反應生成氫氣，故A錯誤；
B．乙二醇中C、H原子數目之比為1：3，0.1mol乙二醇與Na反應生成氫氣體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故B正確；
C．乙醇中C、H原子數目之比為1：3，0.1mol乙醇與Na反應生成氫氣體積為0.1mol×

1

2

×22.4L/mol=1.12L，故C錯誤；
D．乙酸分子中C、H原子數目之比為1：2，不符合題意，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查有機物推斷，難度中等，本題注意利用差量法計算水的質量為解答該題的關鍵，側重考查學生的分析計算能力．