3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，28 g 14CO和N2的混合物所含的質(zhì)子數(shù)為14NA
B．常溫下，100mL 1mol•L-1 Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA
C．將NA個(gè)NH3分子溶于1 L水中得到1 mol•L-1的氨水
D．將標(biāo)況下22.4LC12通入足量NaOH溶液中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA

分析 A、14CO和N2的摩爾質(zhì)量分別為30g/mol和28g/mol；
B、碳酸根水解會(huì)導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多；
C、氨氣溶于1L水后溶液體積大于1L；
D、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來(lái)分析．

解答 解：A、14CO和N2的摩爾質(zhì)量分別為30g/mol和28g/mol，故28g14CO和N2的混合物的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則含有的質(zhì)子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸根水解會(huì)導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多：CO32-+H2O=HCO3-+OH-，即溶液中的陰離子的個(gè)數(shù)多于0.1NA個(gè)，故B正確；
C、氨氣溶于1L水后溶液體積大于1L，故所得氨水的濃度小于1mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移1NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．下列兩組裝置圖都與我們學(xué)過(guò)的氣體的制取和性質(zhì)有關(guān)．

（1）寫出標(biāo)號(hào)儀器的名稱：a試管  b長(zhǎng)頸漏斗
（2）根據(jù)圖（A～E）所給的裝置，實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置為A，收集裝置是C或者E（填字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ 
（3）在實(shí)驗(yàn)室中，集氣瓶被稱做“萬(wàn)能瓶”，用它可以組裝成各種用途的裝置，請(qǐng)仔細(xì)觀察下列（F～K）各個(gè)裝置的特點(diǎn)回答問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)室若用F裝置收集氧氣，則氧氣應(yīng)從b口進(jìn)入（填導(dǎo)管口符號(hào)）．
②若要收集一定體積的二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)選用K裝置．
③若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同時(shí)用該瓶收集較純凈的一氧化碳，應(yīng)選用H裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．在一容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g），達(dá)到平衡后生成1.2mol C，此時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為2.1mol．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題，
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大（填“增大”、“減少”或“不變”），該反應(yīng)的焓變△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）30℃時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)ω=24%，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比為3：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．二甲醚（CH3OCH3）在未來(lái)可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3．工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
（1）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）；
（2）反應(yīng)②在t℃時(shí)的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在0.5L的密閉容器中加入一定量的甲醇，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
c（mol•L-1）0.81.241.24
①此時(shí)刻v正大于v逆（填“大于”“小于”或“等于”）
②平衡時(shí)二甲醚的物質(zhì)的量濃度是1.6mol/L．
（3）以二甲醚、空氣、硫酸溶液為原料，以石墨為電極可直接構(gòu)成燃料電池，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+；若以1.12L/min（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向電池中通入二甲醚，用該電池電解500mL 2mol/LCuSO4溶液，通電0.50min后，計(jì)算理論上可析出氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為1.68L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A．已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知中和熱為△H=-57.4 kJ•mol-1，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+（2×283.0）kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量＞57.3kJ．（填＞，＜或=）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．有鐵和鋅的混合物共9.3g，與500mL鹽酸恰好完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共收集到3.36LH2，求：
（1）鐵的質(zhì)量是2.8g；
（2）反應(yīng)前，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L；
（3）寫出鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等
B．加壓，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)
C．降溫，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)
D．增大氮?dú)獾臐舛龋瑅正增大、v逆不變，N2轉(zhuǎn)化率減小，H2轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4+4H2（g）在一可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（　　）
A．增加Fe的物質(zhì)的量
B．將容器的體積縮小一半
C．升高溫度
D．壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大

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