Question

18．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　　）

• A． 已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH₄（g）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• B． 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
• C． 已知中和熱為△H=-57.4 kJ•mol^-1，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱
• D． CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol^-1，則2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反應(yīng)的△H=+（2×283.0）kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．甲烷燃燒熱中生成水為液體；
B．能量低的物質(zhì)穩(wěn)定；
C．中和熱為△H=-57.4 kJ•mol^-1，可知生成1mol時放出的熱量為57.4kJ；
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol^-1，則CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283 kJ•mol^-1，結(jié)合物質(zhì)的量與熱量成正比、可逆反應(yīng)的焓變數(shù)值相同符號相反來解答．

解答 解：A．已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH₄（g）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1，故A錯誤；
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，石墨能量低，則金剛石不如石墨穩(wěn)定，故B錯誤；
C．中和熱為△H=-57.4 kJ•mol^-1，可知生成1mol時放出的熱量為57.4kJ，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)生成2mol水，該反應(yīng)熱不是中和熱，故C錯誤；
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol^-1，則CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283 kJ•mol^-1，可知2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反應(yīng)的△H=+（2×283.0）kJ•mol^-1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查熱化學(xué)方程式，為高頻考點，把握熱化學(xué)方程式的書寫、燃燒熱與中和熱為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意焓變的判斷，題目難度不大．