3．2015年科學(xué)家首次利用X射線觀測到化學(xué)反應(yīng)過渡態(tài)的形成．在固體催化劑表面“抓取”CO分子和O原子，并“配對”生成CO2分子． 下列關(guān)于說法正確的是（　�。�
A．CO與CO2均為酸性氧化物
B．大量CO2的排放可導(dǎo)致酸雨的形成
C．CO與O形成化學(xué)鍵過程中有電子轉(zhuǎn)移
D．相同條件下，CO的密度比CO2的密度大

分析 A．酸性氧化物與堿反應(yīng)只生成鹽和水，與水反應(yīng)只生成對應(yīng)的酸；
B．二氧化碳不會形成酸雨；
C．有化合價變化的反應(yīng)中一定有電子轉(zhuǎn)移；
D．相同條件下密度之比等于摩爾質(zhì)量之比．

解答 解：A．CO不溶于水，與水、堿都不反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，故A錯誤；
B．酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，與CO2無關(guān)，故B錯誤；
C．一氧化碳 中碳為+2價，二氧化碳中碳為+4價，反應(yīng)中有化合價變化，一定有電子轉(zhuǎn)移，故C正確；
D．二氧化碳摩爾質(zhì)量大于一氧化碳，則依據(jù)相同條件下密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，可知二氧化碳密度大于一氧化碳，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了元素化合物知識，涉及環(huán)境污染與治理、氧化還原反應(yīng)判斷、氣體密度大小比較，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離
B．電解質(zhì)越弱，則其溶液的導(dǎo)電能力就越差
C．在白色ZnS沉淀上滴CuSO4溶液，沉淀變黑，說明相同條件下溶解度CuS比ZnS更小
D．加熱NaR溶液時，溶液的pH變小，證明HR為弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．湖南盛產(chǎn)的山蒼子油中檸檬醛含量很高，質(zhì)量分?jǐn)?shù)可達到60%-90%，檸檬醛也可以利用異戊二烯為原料人工合成，檸檬醛又可用來成紫羅蘭酮等香精香料，其合成路線如下：

已知：
①+Cl2$\stackrel{1，4加成}{→}$
②
③同一碳原子連有兩個雙鍵結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定．
試根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式，C的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）①對應(yīng)的反應(yīng)條件是NaOH的水溶液，加熱，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）寫出B轉(zhuǎn)化為檸檬醛的化學(xué)方程式．
（4）根據(jù)反應(yīng)②的反應(yīng)機理寫出CH3CHO與足量的HCHO反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）檢驗檸檬醛中含有碳碳雙鍵的實驗方法是：向盛有少量溴的CCl4溶液的試管中滴加檸檬醛，邊滴邊振蕩，若溶液變?yōu)闊o色則可證明（或：取少量檸檬醛與足量銀氨溶液混合并置于熱水浴中加熱，充分反應(yīng)后，取少量清液置于另一試管中，并滴加高錳酸鉀酸性溶液，充分振蕩，若高錳酸鉀溶液褪色，則證明檸檬醛分子結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵）．
（6）α-紫羅蘭酮、β-紫羅蘭酮有很多同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的同分異構(gòu)體有2種．
①含有一個苯環(huán)
②屬于醇類且不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)
③核磁共振氫譜顯示有5個峰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．X、Y、Z三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．回答下列問題：
（1）若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2，甲是由第二周期兩種元素的原子構(gòu)成的非極性氣態(tài)分子，Y原子的基態(tài)軌道表示式為，乙的電子式為．
（2）若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s1，甲是由兩種短周期元素的原子構(gòu)成的AB4型非極性分子，且是常見的有機溶劑，甲的電子式，乙的化學(xué)式為NaCl．
（3）若X、Y均為金屬單質(zhì)，X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s23p1，甲為具有磁性的黑色固體，則X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe，Y原子基態(tài)電子排布式為[Ar]3d64s2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B．25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7
C．25℃時，0.1mol•L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱
D．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．如表是A、B、C、D四種有機物的有關(guān)信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②填充模型為；
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C．
B①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為．
C①由C、H、O三種元素組成；
②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；
③能與D反應(yīng)生成一種有香味的油狀物．
D①由C、H、O三種元素組成；
②球棍模型為．
回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的結(jié)構(gòu)簡式是CH2BrCH2Br．
A與水在一定條件下反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)E，E的組成符合通式CnH2n+2．
當(dāng)n=C時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
A.2               B.3             C.4           D.5
（3）B具有的性質(zhì)是B．
A．無色無味液體，密度比水大　          B．有毒，不溶于水
C．與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色          D．任何條件下不與氫氣反應(yīng)
寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：+HO-NO2$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）C與D反應(yīng)生成的產(chǎn)物名稱是乙酸乙酯，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．下列結(jié)論不正確的是（　　）
A．反應(yīng)2～4分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
B．反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小
C．反應(yīng)開始4分鐘內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大
D．反應(yīng)在第2分鐘初至第3分鐘末生成CO2的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．海洋是一個巨大的資源寶庫，海水中有大量可以利用的化學(xué)資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鈉等．可用于制食鹽、Mg、Br2、H2、Cl2、NaOH等化工原料．回答下列問題：
（1）Mg元素位于周期表第三周期IIA族．
（2）寫出NaOH的電子式．
（3）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，．
（4）海水提溴要經(jīng)過富集、氧化、提取的過程．其中氧化后生成的Br2可用Na2CO3溶液吸收，生成NaBr和NaBrO3及一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．
（5）海水提取鎂的過程中，得到MgCl2溶液后，先蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾制得MgCl2•6H2O，然后在HCl氣流中加熱得到MgCl2，而不是直接蒸發(fā)MgCl2溶液的原因是在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進gCl2•6H2O受熱產(chǎn)生的水汽．
（6）海洋底部存在的可燃冰，是可開發(fā)的中藥能源．常溫常壓下燃燒3.2g甲烷生成液態(tài)水，放出178kJ/mol的熱量．寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是（　�。�
A．NH3、H2、C2H6B．H2O、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、SiC、H2O2

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同步練習(xí)冊答案