18．下列敘述正確的是（　　）
A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B．25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7
C．25℃時，0.1mol•L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱
D．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）

分析 A．醋酸溶液中存在電離平衡，加入醋酸鈉會抑制醋酸電離；
B.25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后為NH4NO3溶液，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性；
C．硫化氫為弱電解質，而硫化鈉為強電解質，等濃度溶液中硫化氫溶液中離子濃度遠遠小于硫化鈉溶液中離子濃度；
D.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，反應生成Na2CO3，碳酸根離子水解溶液顯堿性．

解答 解：A．稀醋酸溶液中存在平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加入醋酸鈉，溶液中CH3COO-離子濃度增大，抑制醋酸的電離，故A錯誤；
B.25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后為NH4NO3溶液，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，故溶液pH＜7，故B錯誤；
C．硫化氫為弱電解質，部分電離，而硫化鈉為強電解質，等濃度溶液中硫化氫溶液中離子濃度遠遠小于硫化鈉溶液中離子濃度，硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱，故C正確；
D.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，反應生成Na2CO3，碳酸根離子分步水解溶液顯堿性，c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查鹽類水解、溶液導電性、弱電解質的電離平衡及其影響因素，難度不大，注意電解質溶液中離子濃度大小的比較分析．

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20．下列反應中，屬于加成反應的是（　�。�
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B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
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（1）寫出過氧化氫的結構式．
（2）寫出該反應的化學方程式：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．
（3）16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時，放出的熱量為320kJ．
（4）上述反應用于火箭推進劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是：生成N2和H2O，對環(huán)境無污染．

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6．兩種氣態(tài)烴的混和物共0.1mol，完全燃燒后得到3.36L（標準狀況下）CO2和3.6g水，下列說法正確的是（　�。�
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C．混合物中可能含有丙烷D．兩種氣態(tài)烴一定都有四個H原子

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．如圖所示，淀粉水解可產(chǎn)生某有機化合物A，A在不同的氧化劑作用下可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B和C都不能發(fā)生銀鏡反應．A、B、C都可以被強還原劑還原成為D（C6H14O6）．已知，相關物質被氧化的難易次序是：RCHO最易，R-CH2OH次之， 最難．
請回答下列問題：

（1）請在下列橫線上填寫A、B、C、D的結構簡式．
A：CH2OH（CHOH）4CHO；B：HOCH2（CHOH）4COOH；C：HOOC（CHOH）4COOH；D：HOCH2（CHOH）4CH2OH．
（2）寫出下列反應的化學方程式．
淀粉→A：（C6H10O5）n（淀粉）+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$n C6H12O6（葡萄糖）
A→D：CH2OH（CHOH）4CHO+H2$→_{△}^{Ni}$HOCH2（CHOH）4CH2OH．

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3．2015年科學家首次利用X射線觀測到化學反應過渡態(tài)的形成．在固體催化劑表面“抓取”CO分子和O原子，并“配對”生成CO2分子． 下列關于說法正確的是（　　）
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10．有機物A的結構簡式為CH2=CH2，可發(fā)生以下系列轉化，已知B、D是生活中常見的兩種有機物，D的水溶液呈酸性，B與D的反應為酯化反應．下列說法不正確的是（　�。�
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B．D、E都能與NaOH溶液反應
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7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)之值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應，無論加熱與否轉移電子數(shù)均為0.1NA
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