【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 10 gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHC13中含C-Cl鍵的數(shù)目為3NA

C. 密閉容器中，1mol NH3和1molHCl反應(yīng)后氣體分子總數(shù)為NA

D. l00mL1.0 mol/L FeC13溶液與足量Cu反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NA

【答案】A

【解析】

A. 10 gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NA，選項A正確；

B. CHC13標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，22.4LCHC13中含C-Cl鍵的數(shù)目大于3NA，選項B錯誤；

C. NH3和HCl反應(yīng)生成氯化銨固體，故1mol NH3和1molHCl反應(yīng)后氣體分子總數(shù)為0，選項C錯誤；

D. l00mL1.0 mol/L FeC13溶液與足量Cu反應(yīng)，鐵由+3價變?yōu)?/span>+2價，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NA，選項D錯誤。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作及現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是____________。

(2)試劑a是____________(填化學(xué)式，下同)，試劑b是__________,固體B是____________。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(4)該方案能否達到實驗?zāi)康模?/span>__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，應(yīng)如何改進？(若能，此問不用回答)__________。

(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：

相關(guān)金屬離子[c0(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

回答下列問題：

(1)焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有________；氧化除雜工序中ZnO的作用是_____________，若不通入氧氣，其后果是___________。

(3)溶液中的Cd2＋可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為__________。

(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，陰極的電極反應(yīng)式為__________；沉積鋅后的電解液可返回________工序繼續(xù)使用。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】既有離子鍵又有共價鍵的化合物是

A. Na2OB. H2O2C. CH4D. NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用乙苯經(jīng)催化脫氫生產(chǎn)苯乙烯，下列說法錯誤的是

A. 乙苯可通過石油催化重整獲得

B. 乙苯的同分異構(gòu)體超過四種

C. 苯乙烯與氯化氫反應(yīng)可生成氯代苯乙烯

D. 乙苯和苯乙烯分子所有碳原子均可處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )

A. CO2與SO2 B. CH4與NH3 C. BeCl2與BF3 D. C2H2與C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在科學(xué)研究和化工生產(chǎn)等領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）與氮元素同族的第四周期元素的基態(tài)原子價層電子軌道表達式為___________。

（2）尿素分子的結(jié)構(gòu)簡式為：CO(NH2)2，該分子中σ鍵數(shù)目為___________，實驗測得：分子中的所有原子在同一平面內(nèi)，尿素中的碳氧鍵（125pm）比典型的碳氧雙鍵（121pm）長，而尿素中的碳氮鍵（137pm）比典型的碳氮單鍵（147pm）短，說明分子中存在____________。

（3）氨分子構(gòu)型為_________，氨晶體中，氨分子中的每個H 均參與一個氫鍵的形成，1 mol固態(tài)氨中有_____mol氫鍵。

（4）通常認(rèn)為Cu3N是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的Born-Haber循環(huán)計算得到。

可知， Cu原子的第一電離能為_____kJmol1，N≡N鍵鍵能為_____kJmol1，Cu3N晶格能為_____kJmol1。

（5）Cu3N晶體的晶胞如圖(b)所示。晶胞邊長為anm，晶胞中N3- 位于Cu+所形成的正八 面體的體心，該正八面體的邊長為____nm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）0.25mol的氣態(tài)高能燃料乙炔（C2H2）在氧氣中完全燃燒，生成氣態(tài)CO2和氣態(tài)水，放出389kJ，則其熱化學(xué)方程式為____。

（2）又知H2O(l)→H2O(g)-44kJ，則22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙炔氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是___kJ；若將足量的氧氣與39g乙炔氣體充分反應(yīng)，實際只有2000kJ的能量被有效利用，則此時能量的利用率為_____。

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