Question

用8.7克MnO₂與10mol/L的鹽酸120ml反應制取Cl₂
（1）在標況下可生成多少升氯氣？
（2）若把反應后的剩余溶液稀釋成1L后取出20ml（不考慮HCl損失），在這20ml溶液中加入足量的AgNO₃溶液，可得AgCl多少克．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：（1）二者發(fā)生反應MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，n（MnO₂）=

8.7g

87g/mol

=0.1mol，n（HCl）=10mol/L×0.12L=1.2mol＞0.4mol，所以二氧化錳的量不足，根據二氧化錳和氯氣之間的關系式計算；
（2）氯離子和銀離子發(fā)生反應Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，根據氯原子守恒計算m（AgCl）．

解答： 解：（1）二者發(fā)生反應MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，n（MnO₂）=

8.7g

87g/mol

=0.1mol，n（HCl）=10mol/L×0.12L=1.2mol＞0.4mol，所以二氧化錳的量不足，設生成氯氣的物質的量為x，
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol                     1mol
0.1mol                     x
1mol：1mol=0.1mol：x
x=

1mol×0.1mol

1mol

=0.1mol，
V（Cl₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：在標況下可生成2.24升氯氣；
（2）反應后溶液中n（Cl^-）=n（HCl）-2n（Cl₂）=1.2mol-2×0.1mol=1mol，稀釋后20ml溶液占總體積的

1

50

，則溶液中氯離子的物質的量應該是總溶液中的

1

50

，為0.01mol，
氯離子和銀離子發(fā)生反應Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
根據氯原子守恒得n（AgCl）=n（Cl^-）=0.02mol，則m（AgCl）=0.02mol×143.5g/mol=2.87g，
答：可得AgCl2.87g．

點評：本題考查方程式的有關計算，明確方程式中各個物理量的關系是解本題關鍵，注意稀鹽酸和二氧化錳不反應，注意原子守恒的利用，題目難度不大．