下列結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)項(xiàng)目結(jié)論
A丙烯、氯乙烯、苯分子內(nèi)所有原子均共面
B由溴丙烷制丙醇；由丙烯制丙醇屬同種反應(yīng)類型
C乙烯和苯加入溴水中，水層褪色褪色原理相同
DC4H9Cl的同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）共4種
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體,取代反應(yīng)與加成反應(yīng),分液和萃取
專題：
分析：A、丙烯含有甲基，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)．
B、由溴丙烷水解制丙醇屬于取代反應(yīng)；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇屬于加成反應(yīng)．
C、乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，苯萃取溴水中的溴．
D、書寫丁基-C4H9的同分異構(gòu)體，-C4H9有幾種同分異構(gòu)體，C4H9Cl就有幾種同分異構(gòu)體．
解答： 解：A、氯乙烯、苯二者為平面結(jié)構(gòu)，所有原子在同一平面內(nèi)，丙烯含有甲基，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能在同一平面內(nèi)，故A錯(cuò)誤；
B、由溴丙烷水解制丙醇屬于取代反應(yīng)，由丙烯與水反應(yīng)制丙醇屬于加成反應(yīng)，二者不屬于同一反應(yīng)類型，故B錯(cuò)誤；
C、乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，苯萃取溴水中的溴，使溴水褪色，褪色原理不同，故C錯(cuò)誤；
D、-C4H9的同分異構(gòu)體有-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3四種，所有C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體，故D正確，故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是有機(jī)物空間結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體、有機(jī)反應(yīng)類型、烯烴與苯的性質(zhì)等，難度中等，注意D選項(xiàng)中同分異構(gòu)體的書寫采取逆向思維書寫丁基異構(gòu)體．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n（1＜m＜n）．下列敘述中不正確的是（　�。�
A、HCN溶液和NaOH溶液不等體積混合后一定存在c（H+）-c（OH-）=c（CN-）-c（Na+）
B、等溫下，等濃度的CH3COONa溶液和NaCN溶液的pH，后者大
C、常溫下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，前者pH的變化小
D、溶液中由水電離出的c（H+），前者是后者的10m-n倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在水溶液中存在平衡：．以稀硫酸為催化劑，當(dāng)與H
 
18
2
O發(fā)生反應(yīng)時(shí)，不可能生成的產(chǎn)物是（　�。�
A、
B、
C、C2H5OH
D、C2H518OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種具有廣泛應(yīng)用前景的物質(zhì)．回答下列與甲醇相關(guān)的問(wèn)題．
（1）甲醇分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）工業(yè)上可以用CO和H2制備CH3OH．反應(yīng)原理為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-86.6kJ?mol-l．
①達(dá)到平衡后，若改變某個(gè)條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列說(shuō)法中正確的有
 
（填字母）
A．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大       
B．正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率
C．生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加     
D．反應(yīng)物的濃度一定降低
E．平衡常數(shù)K有可能不變         
F．容器中混合氣體平均摩爾質(zhì)量一定不變
②若在一恒溫、體積可變的密閉容器中，以物質(zhì)的量之比1：2加入CO和H2，t1時(shí)刻達(dá)平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖1所示．則t2時(shí)刻改變的條件可能為
 
．
（3）甲醇可做燃料電池，用以電解某M混合溶液．如圖2所示：
①Y電極為
 
極（填正或“負(fù)”或“陰”或“陽(yáng)”），X電極的電極方程式為
 
．
②若M溶液為200 mL，由如下離子構(gòu)成：
離子　Cu2+　H+　Cl-　SO42-
　c/mol?L-1　0.5　2　2　0.5
電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（同種條件）的氣體時(shí)停止電解．則陽(yáng)極上收集到的氧氣的質(zhì)量為
 
g．此時(shí)，負(fù)極區(qū)中n（H+）的變化量為
 
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，其主要流程如下：

（1）為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入
 
 （填“甲”或“乙“），再滴加另一反應(yīng)物．
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是
 
．高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是
 
．
（3）無(wú)水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備
裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是
 
．F中試劑的作用是
 
．用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物的分子中，所有C原子都處于同一平面的有（　　）
①丙烷�、谝冶健、郛惗⊥椤、茕灞剑�
A、①②B、②③C、③④D、①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

開發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面．
（1）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)．如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學(xué)反應(yīng)方程式：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）若密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇：CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K=
 
；
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA
 
tC（填“＜”，“＞”，“=”）．
（2）目前工業(yè)上也可以用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0若將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示（實(shí)線）．

①請(qǐng)?jiān)诖痤}卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線．
②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
 
，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英石與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過(guò)以下反應(yīng)制得：
 
SiO2+
 
C+
 
N2
 高溫 
.
 
 
Si3N4+
 
CO
（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi)）；
（2）該反應(yīng)的氧化劑是
 
，其還原產(chǎn)物是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

只用一種試劑，便能把濃度均為1mol/L的Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2S、Na2SiO3五種溶液區(qū)別開來(lái)的是（　�。�
A、CaCl2溶液
B、AgNO3溶液
C、NaOH溶液
D、稀H2SO4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案