研究CO、NO
2、SO
2等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)CO可用于合成甲醇,反應方程式為:CO(g)+2H
2(g)?CH
3OH(g).在一定條件下將2mol CO和6mol H
2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應,5分鐘后測得c(CO)=0.2mol/L,計算此段時間的反應速率v(H
2)=
mol/(L?min).CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示.該反應△H
0(填“>”或“<”).實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10
4kPa左右,選擇此條件的理由是
.
(2)已知:2SO
2(g)+O
2(g)?2SO
3(g)△H=-196.6kJ?mol
-12NO(g)+O
2(g)?2NO
2(g)△H=-113.0kJ?mol
-1則反應NO
2(g)+SO
2(g)?SO
3(g)+NO(g) 的△H=
kJ?mol
-1.
一定條件下,將NO
2與SO
2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
(填序號).
a.體系壓強保持不變 b.混合氣體顏色保持不變
c.SO
3和NO的體積比保持不變 d.每消耗1mol NO
2的同時生成1mol SO
3當測得上述反應平衡時NO
2與SO
2體積比為1:6,請列式計算反應NO
2(g)+SO
2(g)?SO
3(g)+NO(g)的平衡常數(shù)K.