Question

（1）有下列物質 ①Cu  ②液態(tài)SO₂ ③CH₃COOH ④NaHCO₃ ⑤H₂O⑥熔融NaCl ⑦BaSO₄屬于弱電解質的是

 

（填序號）
（2）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-四種微粒的濃度由大到小的順序為：

 

．NaHCO₃水解的離子方程式．
（3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：

實驗編號	HA物質的量濃度（mol?L-1）	NaOH物質的量濃度（mol?L-1）	混合溶液 的pH
a	0.1	0.1	pH=9
b	c	0.2	pH=7

請回答：
①從a組情況分析，HA是強酸還是弱酸

 

．
②b組情況表明，c

 

0.2 （選填“大于”、“小于”或“等于”）混合溶液中離子濃度
c（A^-）

 

c（Na⁺）．（選填“大于”、“小于”或“等于”）
③a組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=

 

 mol?L^-1．

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,強電解質和弱電解質的概念,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）在水溶液中部分電離的電解質為弱電解質，在水溶液中完全電離的電解質為強電解質，據此進行判斷；
（2）NaHCO₃溶液的pH大于8，說明HCO₃^-的水解程度大于電離程度，據此判斷溶液中Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-四種微粒的濃度大��；碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子結合水電離的氫離子生成碳酸和氫氧根離子；
（3）①a中等體積等濃度混合，恰好生成正鹽，pH=9，則生成強堿弱酸鹽；
②若酸為強酸，等體積等濃度混合時pH=7；而HA為弱酸，等體積等濃度混合溶液的pH大于7，則為保證pH=7，應使酸濃度大于0.2mol/L；b中溶液pH=7，說明c（H⁺）=c（OH^-），結合電荷守恒分析離子濃度關系；
③反應后的溶液為NaA溶液，溶液的pH=9，說明NaA為強堿弱酸鹽，溶液中的氫氧根離子是水電離的，根據常溫下水的離子積計算出由水電離出的c（OH^-）．

解答： 解：（1）弱電解質在水溶液中部分電離，存在電離平衡，滿足該條件為：③CH₃COOH、⑤H₂O，故答案為：③⑤；
（2）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，說明了HCO₃^-的水解程度大于其電離程度，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-四種微粒的濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）；碳酸氫鈉溶液中HCO₃^-部分水解生成碳酸和氫氧根離子，其水解方程式為：HCO₃^-+H₂O=H₂CO₃+OH^-，
故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）；HCO₃^-+H₂O=H₂CO₃+OH^-；
（3）①根據a可知：等體積等濃度混合，恰好生成正鹽，溶液的pH=9，說明生成強堿弱酸鹽，所以HA為弱酸，故答案為：HA是弱酸；
②若該酸為強酸，等體積等濃度混合時pH=7，而HA為弱酸，等體積等濃度混合溶液的pH大于7，則為保證pH=7，應使酸濃度應該大于0.2mol/L；
溶液的pH=7，溶液中c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）可知：c（A^-）=c（Na⁺），
故答案為：大于；等于；
③由a組實驗所得混合溶液為NaA溶液，溶液pH=9，說明NaA為強堿弱酸鹽，溶液中的氫氧根離子是水電離的，所以水電離的溶液中的c（OH^-）=10^-5mol/L，
故答案為：10^-5．

點評：本題考查酸堿混合溶液pH的計算及離子濃度大小的比較、強弱電解質的概念及判斷，明確酸堿混合后溶液中的溶質、鹽類水解、弱酸的濃度與pH的關系即可解答，題目難度中等．