【題目】目前,世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉:2NaCl(熔融)2Na+Cl2。己知物質(zhì)A、B、C、D、E、F有如下圖所小轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)試根據(jù)上述變.化寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式:
A_______________,B_______________,C _________________,
D_____________,E _____________,F________________.
(2)請寫出A→C 以及B →D 兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式。
①A→C________________________________,
②B→D_________________________________.
(3)過氧化鈉可用作制氧劑,寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________.
(4)工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式為________________________.
【答案】
(1)Na;Cl2;NaOH;FeCl3;Na2CO3;CaCl2
(2)①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;②2Fe+3Cl22FeCl3
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
(4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解析】
試題分析:由轉(zhuǎn)化流程可知,A與水反應(yīng)生成C,且C與二氧化碳反應(yīng),則A為Na,C為NaOH、E為Na2CO3,B為Cl2,D為FeCl3,F為CaCl2。
(1)由上述分析可知,A為Na,B為Cl2,C為NaOH,D為FeCl3,E為Na2CO3,F為CaCl2,故答案為:Na;Cl2;NaOH;FeCl3;Na2CO3;CaCl2;
(2)A→C的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,故答案為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
②B→D的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3,故答案為:2Fe+3Cl22FeCl3;
(3)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2↑,故答案為:2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2↑;
(4)工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故答案為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
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【題目】某溫度下,反應(yīng)2A(g)B(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))在密閉容器中達(dá)到平衡,平衡后c(A)/c(B)=a,若改變某一條件,足夠時間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài),此時c(A)/c(B)=b,下列敘述正確的是( )
A.在該溫度下,保持容積固定不變,向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體,則a<b
B.若a=b,則改變條件可能使用了催化劑
C.若其他條件不變,升高溫度,則有a<b
D.若保持溫度、壓強(qiáng)不變,充入惰性氣體,則有a>b
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ),下圖裝置或操作正確的是
A. 用裝置l量取15.00ml的NaOH溶液
B. 用裝置2 制取并收集氯氣
C. 用裝置3 陶瓷坩堝(主要成分為硅酸鹽)高溫煅燒CaCO3固體
D. 關(guān)閉活塞a,從b處加水,以檢查裝置④的氣密性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用二氧化氯(ClO2)、高鐵酸鈉(Na2FeO4)等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl-和Fe3+。
(1)如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率,那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是 > > 。(填化學(xué)式)
(2)二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點為-59℃,沸點為11.0℃,易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應(yīng)制得。某學(xué)生用如上圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2,其中A為ClO2的發(fā)生裝置,B為ClO2的凝集裝置,C為尾氣吸收裝置。請回答下列問題:
①A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
A部分還應(yīng)添加溫水浴控制60℃的溫度,B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置: ;
②該裝置按①補(bǔ)充完整后,裝置A、B、C中還有一處設(shè)計明顯不合理的是 (填“A、B或C”)
③C中的試劑為NaOH溶液,反應(yīng)時生成氯酸鈉和亞氯酸鈉(NaClO2),該反應(yīng)的離子方程式為 。若實驗時需要450mL 4mol/L的NaOH溶液,則在精確配制時,需要稱取NaOH的質(zhì)量是 g,所使用的儀器除托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外,還必須有 。
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【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇,反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1:2的CO和H2,在催化劑作用下充分反應(yīng).測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如下圖所示。下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的△H<O,且p1<p2<p3
B.在C點時,H2轉(zhuǎn)化率為75%
C.反應(yīng)速率:v逆(狀態(tài)A)>v逆(狀態(tài)B)
D.在恒溫恒壓條件下,向該密閉容器中再充入1molCH3OH,
達(dá)平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大
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【題目】實驗室用含有雜質(zhì)(FeO、 Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體,經(jīng)歷了下列過程(已知 Fe3+在pH=5時沉淀完全)。其中分析錯誤的是( )
A.步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為:2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
B.步驟②可用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替 H2O2
C.步驟③用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH
D.步驟⑤操作為:向漏斗中加少量冷的蒸餾水至浸沒晶體,待水自然流下,重復(fù)2-3次
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【題目】下列事實中,能證實一元酸HR是弱電解質(zhì)的是( )
A.HR溶液和KCl溶液不發(fā)生反應(yīng)
B.能與水以任意比例互溶
C.0.1 mol·L-1 的HR溶液中c(R- ) =0.01 mol·L-1
D.HR屬于共價化合物
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【題目】在學(xué)習(xí)《常見的堿》課題時,某化學(xué)小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶的試劑瓶底有一些白色固體物質(zhì)。課后同學(xué)們對這瓶石灰水是否變質(zhì)進(jìn)行了探究。
[提出猜想]甲同學(xué)認(rèn)為:石灰水完全變質(zhì);乙同學(xué)認(rèn)為:石灰水部分變質(zhì);
丙同學(xué)認(rèn)為:____________。
[實驗方案]
[分析與討論]
大家通過分析和討論認(rèn)為:如果丙同學(xué)的猜想也正確,則瓶底的白色固體物質(zhì)是____________(填化學(xué)式),其產(chǎn)生的原因是(用化學(xué)方程式表示)____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是( )
A .H3O+和OH— B.CO和N2 C.NH3和 F— D.CH4和NO
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