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【題目】通過一步反應不能直接完成的是：（ ）

①N2→NO2②NO2→NO ③NH3→NO

④NH3→NO2⑤Cu→Cu（NO3）2⑥HNO3→NO2

A.①⑥B.②⑤C.④⑤D.①④

【答案】D

【解析】

①N2+O2=2NO，不能夠一步反應生成二氧化氮，故選；

②3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以一步可以完成，故不選；

③4NH3+5O24NO+6H2O，所以一步可以完成，故不選；

④氨氣催化氧化生成一氧化氮，所以不能一步反應生成二氧化氮，故選；

⑤Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，所以一步可以完成，故不選；

⑥Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，所以一步可以完成，故不選；

綜合以上分析，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，它的發(fā)現和研究經歷了以下幾個階段。

（1）1774 年，舍勒在研究軟錳礦（主要成分是二氧化錳）時，將軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱，無意間制得了氯氣，此反應中氯元素被_______（填“氧化”或“還原”）

（2）貝托萊發(fā)現，氯氣能溶于水，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，觀察到的現象是_____________________。

（3）泰納將氯氣通入石灰水，并一步步改進，制得了我們現在常用的漂白粉，漂白粉的有效成分是__________________。

（4）蓋呂薩克發(fā)現氯氣能與金屬反應。氯氣與鋁反應的化學方程式是_____________。

（5）1810 年，戴維經過大量實驗研究，確認氯氣是一種單質，且有毒。實驗室吸收氯氣的常用方法是___________________（用化學方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

根據題意回答下列問題：

（1）實驗中需用1 mol·L－1的硫酸900 mL，配制時所用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外，還需________________。

（2）加入的NaClO可將Mn2＋氧化為MnO2 ，反應中無氣體產生，反應的離子方程式為：________________。還有一種離子也會被NaClO氧化，反應的離子方程式為_______________________。

（3）在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3＋是否被除盡，簡述檢驗方法：___________________。

（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

溫度/℃

40

50

60

70

S(MgSO4)/g

30.9

33.4

35.6

36.9

S(CaSO4)/g

0.210

0.207

0.201

0.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去，根據上表數據，可確定操作步驟為蒸發(fā)結晶、_______________________（填操作名稱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知MnO、NO等在酸性條件下具有強氧化性，而S2－、I－、Fe2＋等具有較強的還原性。下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是( )

A. Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42— B. MnO4-、K＋、I－、H＋

C. Ca2＋、HCO3—、Cl－、K＋ D. H＋、Cl－、Na＋、CO32—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是( )

①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內生成n mol O2的同時，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大

B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃

D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產生1.12LNO氣體(標準狀況)，向反應后的溶液中加入NaOH溶液，產生沉淀與加入氫氧化鈉體積（mL）情況如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.原溶液中c（HNO3）=1.8mol/LB.沉淀最大質量為4.08g

C.n（Mg）：n（Al）=1:1D.氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。

（1）c的名稱是________________

（2）檢查裝置氣密性：在b和f中加水，水浸沒導管a和e末端，______________（填操作步驟），微熱c，容量瓶f有氣泡冒出，導管a內形成一段水柱；停止加熱，_________________________，說明裝置氣密性良好。

（3）c中加入一定體積高氯酸和m g氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c，使水蒸氣進入c。

①向c中通水蒸氣的目的是________________________________；

②c中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4(易水解)氣體生成，若有SiF4生成，實驗結果將__________(填“偏高”“偏低”或”不受影響”)。

③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結果偏低，原因_______________________________。

（4）向餾出液中加入V1ml c1 mol·L-1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2 mol·L-1 EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1:1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數為____________(寫出表達式即可，不需化簡）。

（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質量，重復多次。該操作的目的是_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗是化學學習的重要內容。根據你掌握的知識，完成下面內容。

(1)實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液480 mL， 根據溶液的配制情況回答下列問題：

①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)；

②由計算得知，應選擇________mL的容量瓶，用托盤天平稱取________g NaOH。

③在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確。若定容時仰視刻度線， 則所配制溶液濃度________0.1 mol/L (填“大于”“等于”或“小于”，下同)；溶解NaOH后的溶液需冷卻到室溫后方能轉移入容量瓶中。若趁熱轉移會使所配制溶液濃度________0.1 mol/L。

(2)選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。

A.萃取分液 B.升華 C.蒸發(fā)結晶 D.過濾 E.蒸餾 F.分液

①除去洗菜水里的菜葉子和泥土________；

②從食鹽水里獲得食鹽固體________；

③從碘和沙子混合物中獲得碘________；

④從溴水中獲得溴________；

⑤分離CCl4 沸點為76.75℃和甲苯沸點為110.6℃的混合物________。

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