【題目】烷烴的命名正確的是

A.4—甲—3—丙基戊烷B.3—異丙基己烷

C.2—甲基—3—丙基戊烷D.2—甲基—3—乙基己烷

【答案】D

【解析】

烷烴命名原則:

①長-----選最長碳鏈為主鏈;

②多-----遇等長碳鏈時,支鏈最多為主鏈;

③近-----離支鏈最近一端編號;

④小-----支鏈編號之和最小.看下面結(jié)構(gòu)簡式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則;

⑤簡-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時,從簡單取代基開始編號.如取代基不同,就把簡單的寫在前面,復雜的寫在后面.

的最長碳鏈含有6個C,主鏈為己烷,編號從右邊開始,在2號C含有1個甲基,在3號C含有1個乙基,該有機物名稱為:2甲基3乙基己烷,

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是一個電化學過程的示意圖,回答下列問題:

(1)甲池是_______裝置,乙裝置中電極A的名稱是__________。

(2)甲裝置中通入CH4的電極反應式為_______,乙裝置中電極B(Ag)的電極反應式為______,丙裝置中D極的產(chǎn)物是________(寫化學式)。

(3)一段時間,當丙池中產(chǎn)生112 mL(標準狀況)氣體時,均勻攪拌丙池,所得溶液在25 ℃時的pH________(已知:NaCl溶液足量,電解后溶液體積為500 mL)。若要使丙池恢復電解前的狀態(tài),應向丙池中通入________(寫化學式);其物質(zhì)的量為____________mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組設計了如圖裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進行探究。

已知:PdCl2溶液可用于檢驗CO,反應的化學方程式為COPdCl2H2O=CO22HClPd↓(產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末,使溶液變渾濁)。

(1)實驗時要通入足夠長時間的N2,其原因是________。

(2)裝置B的作用是__________

(3)裝置C、D中所盛試劑分別為______、_______,若裝置C、D中溶液均變渾濁,且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等,則該反應的化學方程式為________。

(4)該裝置的缺點是________。

(5)資料表明,上述反應在焦炭過量時會生成副產(chǎn)物SiC。取18 g SiO28.4 g焦炭充分反應后收集到標準狀況下的氣體13.44 L,假定氣體產(chǎn)物只有CO,固體產(chǎn)物只有SiSiC,則SiSiC的物質(zhì)的量之比為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A~I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物,F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________

(2)反應①的化學方程式為_____________________________________

反應③的離子方程式為________________________

反應⑧的化學方程式為_____________________________________

(3)反應⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。

(4)1molI發(fā)生反應后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應,生成的氣體換算成標準狀況下占______L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】閉容器中,進行如下化學反應:CO2g+H2g COg+H2Og),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1

1.7

2.6

1)該反應的正反應為_____反應(選填吸熱、放熱)。

2)某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molCO21molH2充分反應達平衡時,CO平衡濃度為0.25mol/L,試判斷此時的溫度為_____

3)若在(2)所處的溫度下,在1L的密閉容器中,加入2molCO23molH2充分反應達平衡時,H2的物質(zhì)的量為____。

a.等于1.0mol b.大于1.0mol c.大于0.5mol d.無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】釔的常見化合價為+3價,我國蘊藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10),工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。

已知:①該流程中有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表:

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe3

2.1

3.1

Y3

6.0

8.2

②在元素周期表中,鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置,化學性質(zhì)相似。

(1)寫出Na2SiO3的一種用途________________________。

(2)欲從Na2SiO3Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

最好選用鹽酸和_______兩種試劑,再通過必要的操作即可實現(xiàn)。

ANaOH溶液 B.氨水 CCO2 DHNO3

寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式___________________________。

(3)常溫下,反應Fe33H2O(g) Fe (OH)33H+的平衡常數(shù)K= ______。為使Fe3沉淀完全,用氨水調(diào)節(jié)pHa時,a應控制在_________范圍內(nèi);繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH =b發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。

(4)煅燒草酸釔時發(fā)生分解反應,其固體產(chǎn)物為氧化釔,氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學方程式___________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH,依次發(fā)生的反應類型和反應條件都正確的是

選項

反應類型

反應條件

A

加成、取代、消去

KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫

B

消去、加成、取代

NaOH醇溶液/加熱、常溫、KOH水溶液/加熱

C

氧化、取代、消去

加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱

D

消去、加成、水解

NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關說法正確的是( )

A.常溫常壓下,1.5g甲基(-CH3)中含有的電子數(shù)為NA

B.加熱條件下,含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA

C.常溫下,1LpH=9CH3COONa溶液中,發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-9NA

D.0.lmol環(huán)氧乙烷()中含有的共價鍵數(shù)為0.3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】查閱資料:元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色) 、Cr(OH)4-(綠色) 、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體,回答下列問題:

1CrO42Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L1Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)c(H+)的變化如右圖所示。

用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應____________

由圖可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率________(填增大減小不變)。

升高溫度,溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應的ΔH____0(填“>”“<”“=”)。

2)欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性,可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去.已知:某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示:

初沉池中加入的混凝劑是K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O,其作用為__________(用離子方程式表示).

反應池中用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+,該反應的離子方程式為________.根據(jù)沉淀法中和法的原理,向沉淀池中加入NaOH溶液,此過程中發(fā)生主要反應的離子的先后順序是____________。

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Fe2+

7.0

9.0

Fe3+

1.9

3.2

Cr3+

6.0

8.0

3)工業(yè)可用電解法來處理含 Cr2O72-廢水。實驗室利用如圖模擬處理含Cr2O72-的廢水,陽極反應式是Fe-2e-═Fe2+,陰極反應式是2H++2e-═H2Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應的離子方程式是__________,得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全,用電解法處理該溶液中0.01mol Cr2O72-時,至少得到沉淀的質(zhì)量是__________ g。

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