【題目】釔的常見(jiàn)化合價(jià)為+3價(jià),我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10),工業(yè)上通過(guò)如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。

已知:①該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表:

離子

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

完全沉淀時(shí)的pH

Fe3

2.1

3.1

Y3

6.0

8.2

②在元素周期表中,鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對(duì)角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似。

(1)寫(xiě)出Na2SiO3的一種用途________________________。

(2)欲從Na2SiO3Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

最好選用鹽酸和_______兩種試劑,再通過(guò)必要的操作即可實(shí)現(xiàn)。

ANaOH溶液 B.氨水 CCO2 DHNO3

寫(xiě)出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________。

(3)常溫下,反應(yīng)Fe33H2O(g) Fe (OH)33H+的平衡常數(shù)K= ______。為使Fe3沉淀完全,用氨水調(diào)節(jié)pHa時(shí),a應(yīng)控制在_________范圍內(nèi);繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH =b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(4)煅燒草酸釔時(shí)發(fā)生分解反應(yīng),其固體產(chǎn)物為氧化釔,氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫(xiě)出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學(xué)方程式___________________________________。

【答案】工業(yè)粘合劑、制備硅膠、木材防火劑等 B BeO22-4H===Be22H2O 104.3 3.16.0 Y3++3NH3·H2O=Y(OH)3+3NH4+ Y2(C2O4)3·nH2OY2O3+3CO+3CO2+nH2O

【解析】

由鈹元素和鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似入手,可分析制得Be(OH)2沉淀的試劑及方程式,結(jié)合題干信息推測(cè)相應(yīng)生成物,進(jìn)而寫(xiě)出相應(yīng)方程式。

1Na2SiO3俗稱(chēng)水玻璃,常用于工業(yè)粘合劑、制備硅膠、木材防火劑等;

(2)①周期表中,鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對(duì)角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似,欲從Na2SiO3Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀,根據(jù)Na2BeO2的性質(zhì)和NaAlO2類(lèi)比推斷;加過(guò)量的鹽酸,硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀,Na2BeO2的反應(yīng)生成氯化鈹溶液,再加入過(guò)量氨水沉淀鈹離子,故答案為B;②Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈹、氯化鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:BeO22-+4H+=Be2++2H2O;

3)當(dāng)c(Fe3+)=10-5mol/L時(shí)達(dá)到平衡,由,三價(jià)鐵離子開(kāi)始沉淀到沉淀完全的pH范圍為:2.1-3.1;釔離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH為:6.0-8.2;所以使Fe3+沉淀完全,須用氨水調(diào)節(jié)pH=a3.1a6.0;繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH=b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Y3++3NH3H2O=Y(OH)3+3NH4+;檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子是否沉淀完全需要檢驗(yàn)濾液中是否含有三價(jià)鐵離子,結(jié)合三價(jià)鐵離子檢驗(yàn)試劑是硫氰酸鉀溶液變血紅色;取少量濾液,滴加幾滴KSCN溶液,觀察溶液是否變?yōu)檠t色,若不變血紅色,則說(shuō)明Fe3+完全沉淀,反之則未完全沉淀;

(4)煅燒草酸釔時(shí)發(fā)生分解反應(yīng),其固體產(chǎn)物為氧化釔,氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁,說(shuō)明有CO2氣體產(chǎn)生,草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學(xué)方程式為Y2(C2O4)3·nH2OY2O3+3CO↑+3CO2↑+nH2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,金屬相互化合形成的化合物稱(chēng)為金屬互化物,如Cu9Al4、Cu5Zn8等。

(1)某金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于________(晶體非晶體”)

(2)基態(tài)銅原子有________個(gè)未成對(duì)電子;Cu2的電子排布式為____________________;在CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水,充分反應(yīng)后加入少量乙醇,析出一種深藍(lán)色晶體,該晶體的化學(xué)式為____________________,其所含化學(xué)鍵有____________________,乙醇分子中C原子的雜化軌道類(lèi)型為________。

(3)銅能與類(lèi)鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、異硫氰酸(H—N===C===S)兩種。理論上前者沸點(diǎn)低于后者,其原因是______________________________________________________________________________________。

(4)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,在ZnS晶胞中,S2的配位數(shù)為_______________。

(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長(zhǎng)為a nm,該金屬互化物的密度為________ g·cm3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中科院蘭州化學(xué)物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應(yīng),所得產(chǎn)物含CH4C3H6、C4H8等副產(chǎn)物,反應(yīng)過(guò)程如圖

下列說(shuō)法正確的是

A.i步反應(yīng)為CO2H2COH2O

B.i步反應(yīng)的活化能低于第ii

C.Fe3(CO)12/ZSM5使CO2加氫合成低碳烯的H減小

D.添加不同助劑后,反應(yīng)的平衡常數(shù)各不相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中,A是一種正鹽,D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16,E是酸,當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí),都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),A、B、C、DE均含同一種元素;當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),A、B、C、DE都含另外同一種元素。請(qǐng)回答:

(1)A__________,Y__________Z__________。

(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),E__________;B生成C的化學(xué)方程式是________________________

(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),E__________; B生成C的化學(xué)方程式是________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】烷烴的命名正確的是

A.4—甲—3—丙基戊烷B.3—異丙基己烷

C.2—甲基—3—丙基戊烷D.2—甲基—3—乙基己烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】醫(yī)用酒精和84消毒液混合使用可能發(fā)生反應(yīng):4NaClO+CH3CH2OHHCCl3+HCOONa+NaCl+2NaOH+H2O,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A.NA個(gè)ClO-NaClO溶液中,Na+數(shù)目為NA

B.上述反應(yīng)中,每生成1molNaCl,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

C.100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中所含的氫原子數(shù)為6NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L HCCl3含有的共用電子對(duì)的數(shù)目為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),右圖是元素周期表的一部分。

1)陰影部分元素在元素周期表中的位置為第_________族。根據(jù)元素周期律、預(yù)測(cè);酸性強(qiáng)弱H3AsO4______H3PO4(用“>”“<”表示)

2)元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為________,在一定條件下,SH2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)。請(qǐng)判斷:在相同條件下SeH2反應(yīng)的限度比SH2反應(yīng)限度____________。(選填更大更小相同

3Br2具有較強(qiáng)的氧化性,SO2具有較強(qiáng)的還原性,將SO2氣體通入溴水后,溶液中存在的主要離子是__________

4)下列說(shuō)法正確的是__________

AC、NO、F的原子半徑隨著原子數(shù)的增大而減小

BSi、PS、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

C.干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵

DHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

I.氨為重要的化工原料,有廣泛用途。

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制。

a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=–41.2kJ/mol

則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)H=__。

(2)起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為1mol、3mol,在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。

①恒壓時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__(填序號(hào))。

A.N2H2的轉(zhuǎn)化率相等

B.反應(yīng)體系密度保持不變

C.保持不變

D.=2

P1__P2(“>”“<”“=”不確定,下同);反應(yīng)的平衡常數(shù):B點(diǎn)__D點(diǎn)。

C點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率為__;在A、B兩點(diǎn)條件下,該反應(yīng)從開(kāi)始到平衡時(shí)生成氮?dú)獾钠骄俾剩?/span>v(A)___v(B)。

.用間接電化學(xué)法去除煙氣中NO的原理如圖所示。

(3)已知陰極室溶液呈酸性,則陰極的電極反應(yīng)式為__。反應(yīng)過(guò)程中通過(guò)質(zhì)子交換膜(ab)H+2mol時(shí),吸收柱中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積為672 mL的燒瓶中充滿(mǎn)NO和NO2的混合氣體,將其倒立在水槽里,去塞后再通入280 mL氧氣,恰好完全反應(yīng),且液體充滿(mǎn)燒瓶(氣體體積都已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A. 總反應(yīng)為NO+NO2+O2+H2O===2HNO3

B. 總反應(yīng)為4NO+8NO2+5O2+6H2O===12HNO3

C. 生成硝酸的物質(zhì)的量濃度均為0.030 mol·L-1

D. 生成硝酸的物質(zhì)的量濃度約為0.060 mol·L-1

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