（1）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
．
（2）相同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液與NaHS溶液，pH大�。篘a2S
 
NaHS（填“＞”、“=”或“＜”）．
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：（1）AlCl3溶液在加熱時(shí)水解生成Al（OH）3，Al（OH）3在加熱條件下分解生成Al2O3；
（2）Na2S的水解程度NaHS大；
解答： 解：（1）AlCl3溶液在加熱時(shí)水解生成Al（OH）3，生成的HCl易揮發(fā)，最終生成Al（OH）3，在加強(qiáng)熱時(shí)，Al（OH）3不穩(wěn)定，分解生成Al2O3．
故答案為：Al2O3；
（2）Na2S以第一步水解，Na2S的水解程度大于NaHS，所以Na2S的PH大于NaHS，
故答案為：＞；
點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類水解的原理和應(yīng)用，題目難度中等，注意鹽類水解的實(shí)質(zhì)和應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)．在101kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量．下列說法不正確的是（　�。�
A、石墨比金剛石穩(wěn)定
B、金剛石與石墨的性質(zhì)相似
C、1mol金剛石比1mol石墨的總能量高
D、1mol石墨和金剛石完全燃燒時(shí)釋放的能量石墨比金剛石少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X（g）+3Y（g）?2Z（g）的△H＜0，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A、升高溫度，平衡將正向移動(dòng)
B、3V正（X）═V逆（Y）
C、降低溫度，混合氣體的密度變小
D、增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

暗紫色化合物M具有綠色、高電壓和高能量的特點(diǎn)，近年來引起了電化學(xué)界的高度重視．在常溫和干燥的條件下，化合物M可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)．某興趣小組的同學(xué)對(duì)化合物M進(jìn)行組成分析，確定M中僅含有A、B、C三種元素，其中元素A最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍；元素B為常見金屬元素；元素C為第四周期中金屬性最強(qiáng)的元素．取3.96g化合物M的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)．過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g．
（1）B元素在元素周期表中的位置
 
；A的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）化合物M的化學(xué)式為
 
；化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）化合物M還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑．原因是
 
．
（4）化合物M的制備還可通過氧化法，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備M的化學(xué)方程式
 
．
（5）目前，人們針對(duì)化合物M的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物M水溶液穩(wěn)定性的是
 
．
A．亞硫酸鈉        B．KOH      C．醋酸       D．Fe（NO3）3
（6）為研究溫度對(duì)化合物M水溶液穩(wěn)定性的影響，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列各組儀器：①漏斗；②容量瓶；③分液漏斗；④天平；⑤量筒；⑥膠頭滴管；⑦蒸餾燒瓶．常用于物質(zhì)分離的是（填序號(hào)）
 

（2）下列各組混合物的分離或提純，請(qǐng)選擇合適的方法填空
①汽油與NaCl溶液的分離
 
  
②除去H2中少量的水蒸汽
 

③除去固體碘中混有的少量的NaI
 
 
④從碘的苯溶液中提取碘和回收苯
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

400mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c（NO3-）=4mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假設(shè)電解后溶液體積仍為400mL．試計(jì)算：
（1）上述電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；
（2）電解后溶液中的c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為 MnO2）制備 KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體 KOH 和 KClO3 在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和 KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)瑸V液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和 KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4請(qǐng)回答：
（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程是
 
．
（2）配平氧化還原反應(yīng)方程式：
 
 C2O
 
2-
4
+
 
MnO
 
-
4
+
 
H+=
 
CO2+
 
Mn2++
 
H2O
（3）稱取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液．量取兩份此溶液各25.00mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol?L-1NaOH溶液至20.00mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．
②第二份溶液中滴加0.10mol?L-1的酸性高錳酸鉀溶液至16.00mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由
 
變
 
．
③原試樣中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，含分子個(gè)數(shù)最多的是
 
，含原子個(gè)數(shù)最少的是
 
．
A.6g H2；     B.0.5mol CO2；      C.1.20×1024個(gè)HCl分子；D.147gH2SO4；  E.92g乙醇（C2H5OH）；  F.1L 0.100mol/L的蔗糖（C12H22O11）溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從1L 2mol/LNaOH溶液中取出100ml，下列關(guān)于這100ml溶液的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、含NaOH 0.2mol
B、濃度2mol/L
C、含NaOH 8g
D、濃度為2%

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