Question

400mL NaNO₃和AgNO₃的混合溶液中c（NO₃^-）=4mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假設(shè)電解后溶液體積仍為400mL．試計(jì)算：
（1）上述電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；
（2）電解后溶液中的c（H⁺）．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：根據(jù)離子放電順序可知，陽(yáng)極是氫氧根離子放電生成氧氣，陰極先是Ag⁺放電生成Ag，陰極有氣體生成，則溶液中H⁺離子放電生成氫氣，電解后溶液中溶質(zhì)為NaNO₃和HNO₃，
（1）根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算氧氣物質(zhì)的量，結(jié)合氧元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量；
（2）溶液體積不變，溶液中鈉離子、硝酸根濃度不變，根據(jù)電荷守恒可知，電解后溶液中的c（H⁺）=c（Ag⁺），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（Ag⁺）．

解答： 解：根據(jù)離子放電順序可知，陽(yáng)極是氫氧根離子放電生成氧氣，陰極先是Ag⁺放電生成Ag，陰極有氣體生成，則溶液中H⁺離子放電生成氫氣，電解后溶液中溶質(zhì)為NaNO₃和HNO₃，
（1）氧氣物質(zhì)的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，反應(yīng)氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.5mol×2×[0-（-2）]=2mol，
答：轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol；
（2）陰極生成氫氣物質(zhì)的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知n（Ag⁺）=

2mol-0.5mol×2

1

=1mol，溶液體積不變，溶液中鈉離子、硝酸根濃度不變，根據(jù)電荷守恒可知，電解后溶液中的c（H⁺）=c（Ag⁺）=

1mol

0.4L

=2.5mol/L，
答：電解后溶液中c（H⁺）=2.5mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解有關(guān)計(jì)算，明確發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行解答，難度中等．