Question

18．A、B、C、D、E代表周期表中五種短周期元素，已知：①A、B、C處于相鄰位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外電子數(shù)之和為41．②D與C處于周期表中同一周期，D⁺中各層電子數(shù)都是2n²個．③A、B、C、D、E各元素最外層電子數(shù)之和 23，且已知B、D、E三種元素的最高價氧化物的水化物之間相互都能反應生成鹽和水．據(jù)此填空下列空白：（用元素符號或化學式表示）
（1）元素A為OD為Na E為Al    元素C的某種原子的中子數(shù)比質子數(shù)多3個，表示該原子組成的符號為³⁷₁₇Cl
（2）A、B、C、D的離子半徑由大到小的順序：S ^2-＞Cl^-＞O ^2-＞Na⁺
（3）A、B、C的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：H₂O＞HCl＞H₂S
（4）化合物BA₂與C單質的水溶液反應的化學方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
（5）由A、E組成的化合物與質子結合的離子方程式：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E代表周期表中五種短周期元素，D⁺中各層電子數(shù)都是2n²個，且為短周期元素，則D是Na元素；C和D處于同一周期、B和C同一周期，則B、C都位于第三周期，A和B同一主族，則A位于第二周期，A、B、C處于相鄰位置，A、B、C核外電子數(shù)之和為41，設A原子序數(shù)是a（a為正整數(shù)），則B原子序數(shù)為a+8，C原子序數(shù)為a+7或a+9，則a+a+8+a+7=41，故a=$\frac{26}{3}$（舍去），a+a+8+a+9=41，則a=8，則A是O元素、B是S元素、C是Cl元素；A、B、C、D、E各元素最外層電子數(shù)之和 23，E原子最外層電子數(shù)為23-6-6-7-1=3，且B、D、E三種元素的最高價氧化物的水化物之間相互都能反應生成鹽和水，可推知E為Al．

解答 解：A、B、C、D、E代表周期表中五種短周期元素，D⁺中各層電子數(shù)都是2n²個，且為短周期元素，則D是Na元素；C和D處于同一周期、B和C同一周期，則B、C都位于第三周期，A和B同一主族，則A位于第二周期，A、B、C處于相鄰位置，A、B、C核外電子數(shù)之和為41，設A原子序數(shù)是a（a為正整數(shù)），則B原子序數(shù)為a+8，C原子序數(shù)為a+7或a+9，則a+a+8+a+7=41，故a=$\frac{26}{3}$（舍去），a+a+8+a+9=41，則a=8，則A是O元素、B是S元素、C是Cl元素；A、B、C、D、E各元素最外層電子數(shù)之和 23，E原子最外層電子數(shù)為23-6-6-7-1=3，且B、D、E三種元素的最高價氧化物的水化物之間相互都能反應生成鹽和水，可推知E為Al．
（1）由上述分析可知，A為O元素、D為Na元素、E為Al，C為Cl，元素C的某種原子的中子數(shù)比質子數(shù)多3個，質量數(shù)為17+17+3=37，表示該原子組成的符號為³⁷₁₇Cl，
故答案為：O；Na；Al；³⁷₁₇Cl；
（2）A、B、C、D離子分別是O ^2-、S ^2-、Cl^-、Na⁺，離子電子層越多，離子半徑越大，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：S ^2-＞Cl^-＞O ^2-＞Na⁺，
故答案為：S ^2-＞Cl^-＞O ^2-＞Na⁺；
（2）元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性O＞Cl＞S，所以氫化物的穩(wěn)定性：H₂O＞HCl＞H₂S，故答案為：H₂O＞HCl＞H₂S；
（4）化合物SO₂與氯氣在水溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HCl，反應方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（5）由A、E組成的化合物為Al₂O₃，與質子結合的離子方程式：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．

點評 本題考查位置結構性質相互關系及應用，推斷元素是解題關鍵，側重考查學生推理能力、元素周期律等，難度中等．