19．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl固體  ②液態(tài)SO3  ③液態(tài)的醋酸   ④汞  ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH） ⑧熔化的KNO3．請回答下列問題（填序號）：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是④⑧
（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦．

分析 物質(zhì)導(dǎo)電有兩種原因，一是有自由移動的電子能夠?qū)щ�，二是能夠產(chǎn)生自由離子的溶液能夠?qū)щ姡?br />電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．

解答 解：①NaCl固體不能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
②液態(tài)SO3不能導(dǎo)電，且自身不能電離，是非電解質(zhì)；
③液態(tài)的醋酸不能導(dǎo)電，在水溶液中能夠?qū)щ�，是電解質(zhì)；
④汞為金屬單質(zhì)，存在自由移動的電子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑤BaSO4固體不能導(dǎo)電，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是電解質(zhì)；
⑥純蔗糖（C12H22O11）不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；
⑦酒精（C2H5OH）不能電離屬于非電解質(zhì)；
⑧熔化的KNO3能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
（1）能導(dǎo)電的是④⑧；
故答案為：④⑧；
（2）屬于電解質(zhì)的是 ①③⑤⑧；
故答案為：①③⑤⑧；
（3）屬于非電解質(zhì)的是 ②⑥；
故答案為：②⑥⑦．

點評 本題考查物質(zhì)的導(dǎo)電性的判斷，電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，題目難度不大．解題時緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．鉛蓄電池是最常見的二次電池，其構(gòu)造示意圖如下．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充電}^{放電}$ 2PbSO4（s）+2H2O（l）下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時，電解質(zhì)溶液的PH值增大
B．放電時，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時Pb電極質(zhì)量減少20.7g
C．放電時，溶液中H+向PbO2電極移動
D．放電時，正極反應(yīng)為：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e-═PbSO4（s）+2H2O（l）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)  2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．   4s后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得 C 的濃度為0.6mol•L-1．下列說法中正確的是（　�。�
A．4 s（秒）時B的濃度為0.3 mol•L-1
B．4s內(nèi)用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.075 mol•L-1•s-1
C．達平衡后B的轉(zhuǎn)化率為30%
D．達平衡后若通入一定量氦氣，A的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．25℃時，若10mL pH=a的鹽酸與100mL pH=b的Ba（OH）2溶液恰好完全反應(yīng)，則a+b的值為（　�。�
A．14B．15C．13D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑
B．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．澄清石灰水與稀硝酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知在一定條件下，存在下列反應(yīng)：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1=-Q1 kJ/mol（Q1＞0）
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（l）△H2=-Q2 kJ/mol（Q2＞0）
（1）Q1 和Q2的大小關(guān)系為：Q1小于Q2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量大于1mol 氫分子所具有的能量（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）相同條件下，1mol氫氣和1mol氯氣所具有的總能量大于2mol 氯化氫氣體所具有的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）若△H1=-185kJ/mol，已知H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl-Cl鍵的鍵能為247kJ/mol，則H-Cl鍵的鍵能為434 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某探究小組設(shè)計如圖所示裝置（夾持、加熱儀器略），模擬工業(yè)生產(chǎn)進行制備三氯乙醛（CCl3CHO）的實驗．查閱資料，有關(guān)信息如下：
①制備反應(yīng)原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能發(fā)生的副反應(yīng)：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl（三氯乙酸）
②相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)：
C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl
相對分子質(zhì)量46147.5163.564.5
熔點/℃-114.1-57.558-138.7
沸點/℃78.397.819812.3
溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇
（1）儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
（2）裝置B中的試劑是飽和食鹽水，若撤去裝置B，可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物C2H5Cl（填化學(xué)式）的量增加；裝置D可采用水浴加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右．
（3）裝置中球形冷凝管的作用為冷凝回流 寫出E中所有可能發(fā)生的無機反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過濾的方法分離出CCl3COOH．你認(rèn)為此方案是否可行不可行，CCl3COOH溶于乙醇與CCl3CHO，
（5）測定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.40g配成待測溶液，加入0.1000mol•L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至終點．進行三次平行實驗，測得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．則產(chǎn)品的純度為66.4%．（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
滴定的反應(yīng)原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（6）為證明三氯乙酸的酸性比乙酸強，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了以下三種方案，你認(rèn)為能夠達到實驗?zāi)康氖莂bc
a．分別測定0.1mol•L-1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小
b．用儀器測量濃度均為0.1mol•L-1的三氯乙酸和乙酸溶液的導(dǎo)電性，測得乙酸溶液的導(dǎo)電性弱
c．測定等物質(zhì)的量濃度的兩種酸的鈉鹽溶液的pH，乙酸鈉溶液的pH較大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對比以下幾個反應(yīng)式：
Cl+Cl→Cl2△H1=-243kJ/mol；
O+O→O2△H2=-497kJ/mol；
N+N→N2△H3=-946kJ/mol．
你可以得出的結(jié)論是（　�。�
A．在常溫下氮氣比氧氣和氯氣穩(wěn)定
B．氮、氧和氯的單質(zhì)常溫下為氣體
C．氮、氧和氯分子在反應(yīng)過程中釋放能量
D．氮氣、氧氣和氯氣的密度不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列事實與膠體性質(zhì)有關(guān)的是（　　）
①豆?jié){加入鹽鹵做豆腐   ②在河流入�？谝仔纬缮持�    ③油水混合會分層④工廠采用靜電除塵   ⑤CuSO4與NaOH溶液混合產(chǎn)生沉淀   ⑥血液透析．
A．①②④⑥B．①②③⑤C．③④⑤⑥D．全部

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