(12分) 在室溫下,化學(xué)反應(yīng)I–(aq) + OCl–(aq) = OI–(aq) + Cl–(aq)的反應(yīng)物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示:
實(shí)驗(yàn)編號 |
I–的初始濃度 (mol·L-1) |
OCl–的初始濃度 (mol·L-1) |
OH–的初始濃度 (mol·L-1) |
初始速率v (mol·L-1· s-1) |
1 |
2 × 10–3 |
1.5 × 10–3 |
1.00 |
1.8 × 10–4 |
2 |
a |
1.5 × 10–3 |
1.00 |
3.6 × 10–4 |
3 |
2 × 10–3 |
3 × 10–3 |
2.00 |
1.8 × 10–4 |
4 |
4 × 10–3 |
3 × 10–3 |
1.00 |
7.2 × 10–4 |
已知表中初始反應(yīng)速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為v= k [I–]1 [OCl–]b [OH–]c(溫度一定時,k為常數(shù))
①為了實(shí)施實(shí)驗(yàn)1,某同學(xué)取5mL0.02mol·L-1碘化鉀溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸鈉溶液、40mL某濃度氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)。則該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為 ________________(2分)
②實(shí)驗(yàn)2中,a= (2分)
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4的目的是 ;(2分)
④計(jì)算b、c值:b= ;c= (4分)
⑤若實(shí)驗(yàn)編號4的其它濃度不變,僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13,反應(yīng)的初始速率v= 。(2分)
(1)1.25mol/L(2)4×10-3(3)探究OCl-濃度對反應(yīng)初始速率的影響,解出b
(4)b=1 c=-1 (5)v=7.2×10-3 mol·L-1·S-1
【解析】(1)因?yàn)榈饣浀臐舛仁?.02mol/L,而混合后是0.002mol/L,所以混合后溶液的體積是 ,解得V是50ml。所以堿的體積是50ml-5ml-5ml=40ml,因此
,解得c=1.25mol/L。
(2)將實(shí)驗(yàn)2中的有關(guān)數(shù)據(jù)代入v= k [I–]1 [OCl–]b [OH–]c可得,a=4×10-3mol/L。
(3)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4相比不同的是Ocl-的初始濃度,實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄縊Cl-濃度對反應(yīng)初始速率的影響。
(4)將實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4的數(shù)據(jù)分別代入v= k [I–]1 [OCl–]b [OH–]c可得,b=1。同樣將實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4的有關(guān)數(shù)據(jù)代入v= k [I–]1 [OCl–]b [OH–]c可得c=-1。
(5)pH = 13,則c(OH-)=0.1mol/L。所以V=k [I–]1 [OCl–]b [OH–]c=[I–]1 [OCl–]b ×(0.1)-1。又因?yàn)閗[I–]1 [OCl–]b×(1)-1=7.2 × 10–4,解得v=7.2×10-3 mol·L-1·S-1。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實(shí)驗(yàn)編號 | I-的初始濃度 (mol?L-1) |
OCl-的初始濃度 (mol?L-1) |
OH-的初始濃度 (mol?L-1) |
初始速率v (mol?L-1?s-1) |
1 | 2×10-3 | 1.5×10-3 | 1.00 | 1.8×10-4 |
2 | a | 1.5×10-3 | 1.00 | 3.6×10-4 |
3 | 2×10-3 | 3×10-3 | 2.00 | 1.8×10-4 |
4 | 4×10-3 | 3×10-3 | 1.00 | 7.2×10-4 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(12分) 在室溫下,化學(xué)反應(yīng)I–(aq) + OCl–(aq) = OI–(aq) + Cl–(aq)的反應(yīng)物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示:
實(shí)驗(yàn)編號 | I–的初始濃度 (mol·L-1) | OCl–的初始濃度 (mol·L-1) | OH–的初始濃度 (mol·L-1) | 初始速率v (mol·L-1· s-1) |
1 | 2 × 10–3 | 1.5 × 10–3 | 1.00 | 1.8 × 10–4 |
2 | a | 1.5 × 10–3 | 1.00 | 3.6 × 10–4 |
3 | 2 × 10–3 | 3 × 10–3 | 2.00 | 1.8 × 10–4 |
4 | 4 × 10–3 | 3 × 10–3 | 1.00 | 7.2 × 10–4 |
已知表中初始反應(yīng)速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為v= k [I–]1[OCl–]b [OH–]c(溫度一定時,k為常數(shù))
①為了實(shí)施實(shí)驗(yàn)1,某同學(xué)取5mL0.02mol·L-1碘化鉀溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸鈉溶液、40mL某濃度氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)。則該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為 ________________(2分)
②實(shí)驗(yàn)2中,a= (2分)
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4的目的是 ;(2分)
④計(jì)算b、c值:b= ;c= (4分)
⑤若實(shí)驗(yàn)編號4的其它濃度不變,僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13,反應(yīng)的初始速率v= 。(2分)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年福建省龍巖一中高二第三學(xué)段考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(12分)在室溫下,化學(xué)反應(yīng)I–(aq) + OCl–(aq) = OI–(aq) + Cl–(aq)的反應(yīng)物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示:
實(shí)驗(yàn)編號 | I–的初始濃度 (mol·L-1) | OCl–的初始濃度 (mol·L-1) | OH–的初始濃度 (mol·L-1) | 初始速率v (mol·L-1· s-1) |
1 | 2 × 10–3 | 1.5 × 10–3 | 1.00 | 1.8 × 10–4 |
2 | a | 1.5 × 10–3 | 1.00 | 3.6 × 10–4 |
3 | 2 × 10–3 | 3 × 10–3 | 2.00 | 1.8 × 10–4 |
4 | 4 × 10–3 | 3 × 10–3 | 1.00 | 7.2 × 10–4 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年福建省5月高考三輪模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)M由兩種短周期元素組成,每個M分子含有18個電子,其分子球棍模型如圖所示。測得M的摩爾質(zhì)量為32g/mol。畫出編號為2的原子結(jié)構(gòu)示意圖: 。
(2)已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH為3.5,加入氯水,振蕩后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是 (用離子方程式表示)。
(3)在常溫常壓和光照條件下,N2在催化劑(TiO2)表面與H2O反應(yīng),生成1molNH3和O2時的能量變化值為382.5kJ,達(dá)到平衡后此反應(yīng)NH3生成量與溫度的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
T/K |
303 |
313 |
323 |
NH3生成量/(10—1mol) |
4.3 |
5.9 |
6.0 |
(4)在溶液中,一定濃度的NH4+能溶解部分Mg(OH)2固體,反應(yīng)如下:
2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2NH3·H2O(aq)
寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Mg2+與NH3·H2O反應(yīng)形成沉淀的情況,設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)① |
等體積1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合 |
生成白色沉淀 |
實(shí)驗(yàn)② |
等體積0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合 |
無現(xiàn)象 |
請分析實(shí)驗(yàn)①、②產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因: 。
(5)在室溫下,化學(xué)反應(yīng)I—(aq)+ ClO—(aq) = IO—(aq) + Cl—(aq)的反應(yīng)物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示:
實(shí)驗(yàn)編號 |
I—的初始濃度 (mol·L—1) |
ClO—的初始濃度 (mol·L—1) |
OH—的初始濃度 (mol·L—1) |
初始速率v (mol·L—1· s—1) |
1 |
2 × 10—3 |
1.5 × 10—3 |
1.00 |
1.8 × 10—4 |
2 |
a |
1.5 × 10—3 |
1.00 |
3.6 × 10—4 |
3 |
2 × 10—3 |
3 × 10—3 |
2.00 |
1.8 × 10—4 |
4 |
4 × 10—3 |
3 × 10—3 |
1.00 |
7.2 × 10—4 |
已知表中初始反應(yīng)速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為v= k [I—]1 [ClO—]b [OH—]c(溫度一定時,k為常數(shù))。
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4的目的是 ;
②若實(shí)驗(yàn)編號4的其它濃度不變,僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13,反應(yīng)的初始速率v= 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com