Question

設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、1L0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中有N_A個(gè)CO₃^2-
• B、常溫常壓下，22gCO₂中共有2N_A個(gè)共用電子對(duì)
• C、0.1mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
• D、2.8gN₂、CO和C₂H₄組成的混合氣體所占有的體積約為2.24L

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．碳酸根離子部分水解，溶液中碳酸根離子數(shù)目減少；
B．二氧化碳分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，含有4個(gè)共用電子對(duì)；
C．過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，根據(jù)生成氧氣的物質(zhì)的量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
D．沒(méi)有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算混合氣體的體積．

解答： 解：A．1L0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子部分水解，溶液中碳酸根離子數(shù)目小于N_A，故A錯(cuò)誤；
B．22g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol二氧化碳中含有2mol共用電子對(duì)，共有2N_A個(gè)共用電子對(duì)，故B正確；
C．0.1mol過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D．題中沒(méi)有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法根據(jù)物質(zhì)的量計(jì)算混合氣體的體積，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．