3．下列有關(guān)苯的說法中，正確的是（　　）
A．苯在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)
B．苯分子內(nèi)存在碳碳雙鍵
C．苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．苯不溶于水且密度大于水

分析 A．苯與液溴在鐵做催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)；
B．苯分子中碳碳鍵介于單鍵與雙鍵之間獨特的化學(xué)鍵；
C．苯分子不含有雙鍵；
D．苯的密度小于水，不溶于水．

解答 解：A．苯與液溴在鐵做催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯與溴化氫，故A正確；
B．苯分子不含有碳碳雙鍵，苯分子中碳碳鍵介于單鍵與雙鍵之間獨特的化學(xué)鍵，故B錯誤；
C．苯分子不含有雙鍵，不能被高錳酸鉀氧化，不能使高錳酸鉀褪色，故C錯誤；
D．苯的密度小于水，不溶于水，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了苯的性質(zhì)，熟悉苯的結(jié)構(gòu)尤其是苯中碳碳鍵的獨特性是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有機(jī)物A可用作果實催熟劑．某同學(xué)欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

請回答：
（1）C分子中含有的官能團(tuán)名稱是羥基；C的同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜只有一種類型氫原子的吸收峰，其結(jié)構(gòu)簡式是CH3OCH3．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，反應(yīng) ②～⑤中反應(yīng)類型相同的是②和⑤、③和④（填序號）．
（3）由A可以直接轉(zhuǎn)化為C，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+H2O $→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2OH+NaBr，
反應(yīng)③的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，
反應(yīng)④的化學(xué)方程式是2CH3CHO+O2 $\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH，
反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．
（5）為了檢驗B中的溴元素，以下操作合理的順序是bcda（填序號）．
a．加AgNO3溶液    b．加NaOH 溶液    c．加熱    d．加稀硝酸至溶液顯酸性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．AlCl3易溶于四氯化碳，加熱到180℃升華．推測三氯化鋁有可能屬于（　�。�
A．原子晶體B．分子晶體C．離子晶體D．金屬晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．O2和O3B．H2O和H2O2
C．CH4和CH3CH3D．和CH3-CH2-CH2-CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，不正確的是（　�。�
A．實驗室用H2O2制取O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快
B．在金屬鈉與足量水的反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率
C．對于可逆反應(yīng)來說，可以通過改變條件改變反應(yīng)進(jìn)行的限度
D．當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，就是該反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．TCNQ的分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于TCNQ說法錯誤的為（　�。�
A．分子中所有的氮原子在同一平面內(nèi)B．屬于芳香烴
C．分子式為C12H4N4D．該物質(zhì)難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．合金的用途廣泛．下列物質(zhì)不屬于合金的是（　�。�
A．水銀B．青銅C．硬鋁D．不銹鋼

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．從結(jié)構(gòu)上分析推測，CH2=CHCOOCH2CH3，最不可能具有的性質(zhì)是（　　）
A．能使溴水褪色B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．能水解D．能夠與Na2CO3溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．圖1是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

（1）元素A在周期表中的位置第二周期ⅣA族．
（2）用電子式表示D2G的形成過程，其所含化學(xué)鍵類型為離子鍵．
（3）C2-、D+、G2-離子半徑大小順序是S2-＞O2＞Na+（用離子符號回答）
（4）某同學(xué)設(shè)計如圖2的實驗證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系．
①溶液a和b分別為硝酸，飽和NaHCO3溶液．
②溶液c中的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
③請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性B＞A的原因碳和氮元素處于同一周期，氮原子的核電荷數(shù)大于碳原子，原子半徑較碳原子小，氮原子核對最外層電子的吸引力更大，得電子能力更強(qiáng)．

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