【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);△H= +mkJ/mol(m>0),某溫度、壓強下,將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng),下列敘述正確的是

A.反應(yīng)過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開始時SiCl41 mol,則達平衡時,吸收熱量為m kJ

C.反應(yīng)至4 min時,若HCl濃度為0.12 mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)

D.當反應(yīng)吸收熱量為0.025m kJ時,生成的HCl通入100 mL 1 mol/LNaOH溶液恰好反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A.從方程式可以看出,反應(yīng)物氣體的計量數(shù)之和小于生成物氣體的計量數(shù)之和,則增大壓強,平衡向逆反應(yīng)方向移動,SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小,故A錯誤;

B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),1molSiCl4不能完全轉(zhuǎn)化,達平衡時,吸收熱量小于mkJ,故B錯誤;

C.反應(yīng)至4min時,若HCl濃度為0.12mol/L,則v(HCl)==0.03mol/(Lmin),根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,則v(H2)=×v(HCl)=×0.03mol/(Lmin) =0.015mol/(Lmin),故C錯誤;

D.由方程式可知,當反應(yīng)吸收熱量為0.025mkJ時,生成HCl的物質(zhì)的量為×4=0.1mol,100mL1mol/LNaOH的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol,二者物質(zhì)的量相等,恰好反應(yīng),故D正確;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表各物質(zhì)中,A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素,其中A是單質(zhì),B常溫下是氣態(tài)氫化物,C、D是氧化物,ED和水反應(yīng)的產(chǎn)物。則各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)表中所示轉(zhuǎn)化的是 ( )

物質(zhì)編號

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

A

D

E



Si

SiO2

Na2SiO3


S

SO3

H2SO4


Na

Na2O2

NaOH


N2

NO2

HNO3

A②③ B②④ C①③④ D①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】天然腦砂含少量NH4Cl,《唐本草》記載腦砂入藥可以散瘀消腫。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計下列步驟制取NH4Cl,并進行天然腦砂含量的測定。請回答相關(guān)問題:

步驟Ⅰ用氨氣與適量氯氣反應(yīng)制取NH4Cl

1)裝置A中儀器X的名稱為___;若用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取氯氣,則該反應(yīng)的離子方程式為___

2C中盛放的試劑是___;要得到干燥純凈的氯氣,按照氣流由左到右的順序,上述AB、C裝置連接依次為a→___(用小寫字母表示)

3)氨氣與適量氯氣混合反應(yīng)可生成NH4Cl和一種無污染的氣體,利用E裝置模擬該反應(yīng)。氨氣應(yīng)從___(用小寫字母表示)通入,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___;觀察到的現(xiàn)象是___。

步驟Ⅱ天然腦砂中NH4Cl含量的測定

準確稱取一定質(zhì)量腦砂,與足量的氧化銅混合,如圖所示進行實驗。

已知:2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O

4)為完成NH4Cl含量的測定,請完成下列實驗步驟:

加熱前,稱量H裝置的總質(zhì)量;當觀察到___現(xiàn)象時,停止加熱,冷卻,___。

5)如果不用J裝置,測出NH4Cl的含量將___(偏高、偏低無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】計算:

1)室溫下,0.001mol/L的鹽酸溶液的PH=____;加水稀釋到原來的10倍,pH=_____

2)室溫下,pH=3CH3COOH溶液加水稀釋到原體積的10倍,溶液的pH值范圍_____;

3)室溫下,pH=1pH=3的硫酸等體積混合后溶液的pH=_____lg2=0.3、lg3=0.477lg5=0.7

4)在25℃時,100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH=___

525時,將pH=9NaOH溶液與pH=4H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視____,直到因加入一滴鹽酸后,溶液由______色變?yōu)?/span>____色,并____為止。

2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________

A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

3)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為_____mL,所用鹽酸溶液的體積為_____mL

4)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:

滴定

次數(shù)

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L1鹽酸的體積/mL

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

25.11

25.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

25.31

25.09

依據(jù)表中數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_____(保留兩位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校化學(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時證明氯氣的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略),按要求回答問題(Cl2易溶于CCl4)。

1)若用含有7.3 g HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2,制得的Cl2質(zhì)量總是小于3.55 g的原因是________________________________

2)①裝置B中盛放的試劑名稱為________________,作用是________________________________,現(xiàn)象是_____________________________。

②裝置DE中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是___________________。

③裝置F的作用是__________________________________________。

3)乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應(yīng)加在________________之間(填裝置字母序號),裝置中應(yīng)放入________(填寫試劑或用品名稱)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷酸氯喹(結(jié)構(gòu)式如圖所示)是一種抗瘧疾藥物,該藥在體外細胞水平上對新型冠狀病毒具有抑制作用。查閱相關(guān)文獻,科技工作者設(shè)計出了磷酸氯喹的一種合成路線。

合成路線如下:

已知:

i.

ii.

iii.有機結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示,如CH3CH(NH2)(CH2)3N(CH2CH3)2的鍵線式可表示為

(1)A是一種芳香烴,A→B的反應(yīng)試劑a_____________________。

(2)B反應(yīng)生成C的反應(yīng)化學(xué)方程式是____________________________________________。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________。

(4)F最多有_____________個原子共平面,F→G反應(yīng)類型為_____________________。

(5)IE的同分異構(gòu)體,寫出任意2種符合下列條件的I的結(jié)構(gòu)簡式是___________________(不考慮立體異構(gòu))。

I是三取代的芳香族化合物,相同官能團的取代位置與E相同(即都含有方框中的部分)。

②核磁共振氫譜線上I除了芳香環(huán)上氫外,還有5組峰,峰面積比3:1:1:1:1。

I加入NaHCO3溶液產(chǎn)生氣體。

(6)6-甲氧基-4-二異丙氨基乙氨基喹啉是治療血吸蟲病的藥物。參照上述D→H的合成路線,設(shè)計一條由4-甲氧基苯氨N,N—二異丙基乙二胺為起始原料(其余試劑任選),制備6-甲氧基-4-二異丙氨基乙氨基喹啉的合成路線_______________________________________________________。

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【題目】201966日,工信部正式向四大運營商頒發(fā)了5G商用牌照,揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池,放電時正極反應(yīng)式為M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4,其原理如圖所示,下列說法正確的是(

A.放電時,電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

B.放電時,負極反應(yīng)式為LiC6-e-=Li++6C

C.電池總反應(yīng)為M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6C

D.充電時,Li+移向磷酸鐵鋰電極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外研究小組,用含有較多雜質(zhì)的銅粉,通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計的實驗過程為:

1)銅中含有大量的有機物,可采用灼燒的方法除去有機物,灼燒時將瓷坩堝置于___上(用以下所給儀器的編號填入,下同),取用坩堝應(yīng)使用____,灼燒后的坩堝應(yīng)放在___上,不能直接放在桌面上;實驗所用儀器:a.蒸發(fā)皿 b.石棉網(wǎng) c.泥三角 d.表面皿 e.坩堝鉗 f.試管夾;

2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物,用以制取膽礬,灼燒后含有少量銅的可能原因是____;

a.灼燒過程中部分氧化銅被還原 b.灼燒不充分銅未被完全氧化

c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d.該條件下銅無法被氧氣氧化

3)通過途徑 II 實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬,必須進行的實驗操作步驟:酸溶、加熱通氧氣、過濾、____、冷卻結(jié)晶、___、自然干燥;

4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬,與途徑I相比,途徑II有明顯的兩個優(yōu)點是: ____、____;

5)在測定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水x值的實驗過程中:稱量操作至少進行___次;

6)若測定結(jié)果x值偏高, 可能的原因是___。

a.加熱溫度過高 b.膽礬晶體的顆粒較大 c.加熱后放在空氣中冷卻 d.膽礬晶體部分風(fēng)化

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