Question

【題目】某�；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題(Cl2易溶于CCl4)。

（1）若用含有7.3 g HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2質量總是小于3.55 g的原因是________________________________。

（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為________________，作用是________________________________，現象是_____________________________。

②裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是___________________。

③裝置F的作用是__________________________________________。

（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應放入________(填寫試劑或用品名稱)。

Answer 1

【答案】濃鹽酸的濃度隨著反應的進行逐漸變稀，變?yōu)橄←}酸以后將不再與MnO2反應；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失 無水硫酸銅 證明有水蒸氣產生 白色固體變藍色 氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性 吸收氯氣 F G 濕潤的淀粉－KI試紙(或濕潤的有色布條)

【解析】

加熱條件下濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，生成的氯氣中含有氯化氫和水，B為硫酸銅，可用于檢驗水，C為氯化鈣，可用于吸收水，D中干燥的有色布條不褪色，E中濕潤的有色布條可褪色，F用于吸收氯氣，G可用于檢驗氯化氫，溶液變渾濁，生成氯化銀沉淀，據此解答該題。

(1)濃鹽酸與足量MnO2反應制取Cl2，反應需要加熱，鹽酸易揮發(fā)，反應消耗氯化氫，隨反應的不斷進行濃鹽酸的濃度逐漸變稀，稀鹽酸不與MnO2反應，故答案為：濃鹽酸的濃度隨著反應的進行逐漸變稀，變?yōu)橄←}酸以后將不再與MnO2反應；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失；

(2)①無水硫酸銅與水反應生成藍色五水硫酸銅晶體，可用來檢驗水，故答案為：無水硫酸銅；證明有水蒸氣產生；白色固體變藍色；
②D中干燥的布條不褪色，E中濕潤的布條褪色說明干燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣(或次氯酸)有漂白性，故答案為：氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性；
③氯氣易溶于四氯化碳，用四氯化碳吸收氯氣，防止干擾氯氣中含有的氯化氫的檢驗，故答案為：吸收氯氣；
(3)氯氣、氯化氫通入到硝酸銀都會產生沉淀，為了確保實驗結論的可靠性，應在裝置F和G之間增加一個盛有濕潤的淀粉—碘化鉀試紙或者濕潤的有色布條的廣口瓶，如果濕潤的淀粉—碘化鉀試紙不變藍或者濕潤的有色布條不褪色，則氯氣被完全吸收，故答案為：F；G；濕潤的淀粉—KI試紙(或濕潤的有色布條)。