【題目】25 ℃時，將濃度均為0.1 mol·L－1，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va + Vb＝100 mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A. Ka(HA)＝1×10－6

B. b點(diǎn)c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)

C. a→c過程中水的電離程度始終增大

D. c點(diǎn)時，隨溫度升高而減小

【答案】D

【解析】

根據(jù)圖知，酸溶液的pH=3，則c（H+）＜0.1mol/L，說明HA是弱酸；堿溶液的pH=11，c（OH-）＜0.1mol/L，則BOH是弱堿。

A、由圖可知 0.1molL-1HA 溶液PH=3，由 HAH++A-可知：Ka==10-5 molL-1，選項(xiàng)A錯誤；B、b點(diǎn)是兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：c（B+）=c（A-）>c（H+）=c（OH-），選項(xiàng)B錯誤；C、a→b是酸過量和b→c 是堿過量兩過程中水的電離程受抑制，b點(diǎn)是弱酸弱堿鹽水解對水的電離起促進(jìn)作用，所以a→c 過程中水的電離程度先增大后減小，選項(xiàng)C錯誤；D、c 點(diǎn)時，在分子和分母同乘以氫離子的濃度，得到：=，而Ka==10-5 molL-1，溫度越高Kw越大，所以越小，選項(xiàng)D正確；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3，請回答：

①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________。

(2) N2H4和H2O2混合可作火箭推進(jìn)劑，已知：16 g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ的熱量；2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。反應(yīng)N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝____________kJ·mol－1。N2H4和H2O2反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為____________；實(shí)驗(yàn)室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)選擇_____________mol·L－1的NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中說明氨氣具有還原性和堿性的是(　　)

A. 2NH3＋3CuO=3Cu＋N2＋3H2O

B. 8NH3＋3Cl3=6NH4Cl＋N2

C. 4NH3＋6NO5N2＋6H2O

D. NH3＋HCl=NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為有效提升空氣質(zhì)量，國家強(qiáng)制各燃煤企業(yè)要對燃煤煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝處理后排放�；卮鹣铝袉栴}:

(1)燃煤煙氣“脫硝”中涉及到的部分反應(yīng)如下:

a.4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) △H 1

b.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6 H2O(g)△H2 =-925kJ·mol-1

c.N2(g)+O2(g) 2NO(g)△H 3=+175kJ·mol-1

則△H 1=_____kJ/mol。

(2)向某恒容密閉容器中加入2molNH3、3molNO，在適當(dāng)條件下發(fā)生(1)中反應(yīng)a，反應(yīng)過程中NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度T、壓強(qiáng)p的變化曲線如圖所示:

①p1________p2(填“>”“<”或“=”)。

②若在壓強(qiáng)為加p2、溫度為600℃時，達(dá)到平衡時反應(yīng)體系內(nèi)化學(xué)能降低了300kJ，則NO的轉(zhuǎn)化率為_______________________。

③600℃時，下列各項(xiàng)數(shù)據(jù)中能表明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。

a.水與NO的生成速率相等 b.混合氣體的密度保持不變

c. NH3、NO生成速率比為5:4 d.容器的總壓強(qiáng)保持不變

(3)將2molN2、3molH2O、0.5molNO的混合氣體置于x、y、z三個容積相同的恒容密閉容器中，控制適當(dāng)?shù)臈l件發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中c(NO)隨時間的變化如圖所示。

①在建立平衡的過程中，三個容器中反應(yīng)速率的相對大小為______________。

②與y容器中反應(yīng)相比，z容器中反應(yīng)改變的條件及判斷依據(jù)分別是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。以下A、B、 C、 D四個裝置可組裝成實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)裝置。裝置中分別盛有以下試劑：B：稀硫酸；C：鹽酸、碳酸鈣；D：含氨的飽和食鹽水、水。

四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100 g水)表(說明：①>35 ℃ NH4HCO3會有分解)

請回答以下問題：

(1)裝置的連接順序應(yīng)是__________(填字母)。

(2)A裝置中盛放的試劑是__________，其作用是___________________。

(3)在實(shí)驗(yàn)過程中，需要控制D溫度在30℃～35℃，原因是_________________。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，將錐形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶體。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去____(雜質(zhì)以化學(xué)式表示)。

(5)將錐形瓶中的產(chǎn)物過濾后，所得的母液中含有___________(以化學(xué)式表示)，加入氯化氫，并進(jìn)行_________操作，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向四只盛有不同溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))：

則下列分析都正確的組合是( )

①I圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3

②II圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1：1

③III圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1：1

④IV圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3

A．①② B．①③ C．②④ D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H是一種新型香料的主要成分之一，其合成路線如下(部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去)：

已知：①RCH=CH2+CH2==CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′；

②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子。

請回答下列問題：

（1）(CH3)2C=CH2的同分異構(gòu)體中存在順反異構(gòu)的有機(jī)物的名稱為________。

（2）A的核磁共振氫譜除苯環(huán)上的H外，還顯示________組峰，峰面積比為________。

（3）D分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是________，E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

（4）發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________；D和G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為_________________________________________。

（5）G的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的有________種(不包括立體異構(gòu))。

①苯的二取代物�、谂cFeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)�、酆埃瑿OO－”結(jié)構(gòu)

（6）參照上述合成路線，以丙烯為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計制備2，3－丁二醇的合成路線_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。則A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

（2）嗎啡和海洛因都是嚴(yán)格查禁的毒品。嗎啡分子中C、H、N、O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為71.58%、6.67%、4.91%和16.84%，已知其相對分子質(zhì)量在200~300之間。嗎啡的相對分子質(zhì)量為_____________；嗎啡的化學(xué)式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ ，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟I 稱取樣品1.500g。

步驟II 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ 移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后,加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。

(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①到達(dá)滴定終點(diǎn)時，俯視堿式滴定管讀數(shù)，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②達(dá)到滴定終點(diǎn)時，發(fā)現(xiàn)堿式滴定管的尖端有氣泡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積__________ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察___________

④滴定達(dá)到終點(diǎn)判斷：__________________________________________

(2)滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol·L－1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________

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