【題目】已知8gA能與32gB恰好反應(yīng)，生成22gC和一定量D，現(xiàn)將16gA與70gB的混合物充分反應(yīng)后，生成2molD和一定量C，則D的摩爾質(zhì)量為 。

【答案】18g/mol

【解析】

試題分析：8gA能與32gB恰好完全反應(yīng)，生成22gC和一定量D，根據(jù)質(zhì)量守恒D的質(zhì)量為8g+32g-22g=18g，故A、B、C、D按質(zhì)量比8g：32g：22g：18g=4：16：11：9進(jìn)行反應(yīng)，16gA完全反應(yīng)需要B的質(zhì)量為16g×（16÷4）=64g＜70g，故B過量，則生成的D的質(zhì)量為16g×9/4=36g，故D的摩爾質(zhì)量為36g÷2mol=18g/mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品綠礬（FeSO47H2O）制備還原鐵粉的步驟如下：將綠礬溶于稀硫酸溶液，向其中滴加（NH4）2CO3溶液，得到FeCO3nH2O沉淀，靜置，過濾，洗滌，干燥，再將FeCO3與煤粉一起焙燒，最終制得還原鐵粉。涉及的主要反應(yīng)有：

FeCO3FeO+CO2，

C+CO22CO，

CO+FeOFe+CO2，

（1）檢驗(yàn)綠礬是否已有部分氧化的方法是 。

（2）證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是 。

（3）干燥過程中少量FeCO3nH2O被氧化為FeOOH，反應(yīng)方程式為： 。

（4）實(shí)際生產(chǎn)中，所得沉淀仍含少量硫酸鹽，在焙燒過程中需加入CaCO3進(jìn)行脫硫處理，上圖為加CaCO3和不加CaCO3對(duì)還原鐵粉的產(chǎn)率的影響，根據(jù)圖像分析，CaCO3的另一作用為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）操作X的名稱是___________。

（2）氣體A是___________。

（3）加入足量NaOH 溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________；加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（4）溶液B 中陰離子除OH-外還有_________，溶液D中存在的金屬離子為___________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. MgF2晶體中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵

B. 在共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵

C. N2和CH4兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 離子化合物一定只含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是

A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．單質(zhì)銅 D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說法不正確的是（ ）
A.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生
B.一定有單質(zhì)參加反應(yīng)
C.反應(yīng)前后一定有元素的化合價(jià)發(fā)生變化
D.氧化劑一定是反應(yīng)過程中得到電子的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A．石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32- +2H+==H2O+CO2↑

B．醋酸與燒堿溶液反應(yīng)： H++OH-==H2O

C．MgSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+= BaSO4↓

D．硫酸與氨水混合： H++NH3·H2O==NH4++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濁液區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是（ ）
A.外觀渾濁不清
B.濁液沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.不穩(wěn)定
D.分散質(zhì)粒子直徑大于100nm

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是(　　)

A. 銅 B. 熔融的硝酸鉀

C. 氫氧化鈉溶液 D. 氯化氫

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同步練習(xí)冊(cè)答案