【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.石灰石與鹽酸反應(yīng):CO32- +2H+==H2O+CO2

B.醋酸與燒堿溶液反應(yīng): H++OH-==H2O

C.MgSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng):SO42-+Ba2+= BaSO4

D.硫酸與氨水混合: H++NH3·H2O==NH4++H2O

【答案】D

【解析】

試題分析:A石灰石難溶于水,不能拆成離子形式,錯誤;B醋酸是弱酸,不能拆成離子形式,錯誤;CMgSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng),除產(chǎn)生BaSO4沉淀外還有Mg(OH)2沉淀形成,錯誤;D.符合反應(yīng)事實和物質(zhì)的拆分原則,正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)金屬的說法中,正確的是(  )

A. 鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體

B. 燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒

C. 銅能與氯化鐵溶液反應(yīng),該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作

D. 鐵能與硫酸發(fā)生反應(yīng)故不能用鐵制容器貯存濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示甲、乙兩個裝置,所盛溶液體積和濃度均相同且足量,電極鋁和鎂都已除去表面氧化膜,當(dāng)兩裝置電路中通過的電子都是1mol時,下列說法不正確的是

A.溶液的導(dǎo)電能力變化:甲>乙

B.溶液的質(zhì)量減小程度:甲>乙

C.甲中陰極和乙中鎂電極上析出物質(zhì)質(zhì)量:甲=乙

D.電極反應(yīng)式:甲中陽極:2Cl--2e-=Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知8gA能與32gB恰好反應(yīng),生成22gC和一定量D,現(xiàn)將16gA與70gB的混合物充分反應(yīng)后,生成2molD和一定量C,則D的摩爾質(zhì)量為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種物質(zhì)均易溶于水,分別按下列條件配成溶液,其中物質(zhì)的量濃度最大的是

A.10mL5molL-1的A溶液加水配制成100mL溶液

B.9.2gB物質(zhì)(式量為46)溶于水配成100mL溶液

C.1.806×1023個C的分子溶于水配成100mL溶液

D.0.1moLD物質(zhì)溶于100mL2.5molL-1的D溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是(  )

A. C12H22O11 B. SO3 C. NaHCO3 D. Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水是寶貴的資源寶庫,目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業(yè)原料。下圖是海水綜合利用的部分流程圖,據(jù)圖回答問題:

(1)由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,為除去這些離子,所加試劑及其先后順序為(寫化學(xué)式) ___________________。

(2)電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________。

制取MgCl2的過程中涉及反應(yīng):MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O,該反應(yīng)要在HCl氣氛中進(jìn)行,原因是_______________。

(3)苦鹵中通入Cl2置換出Br2,吹出后用SO2吸收,寫出用SO2吸收發(fā)生的離子方程式_________,由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為__________________。

(4)也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收,形成溴化鈉和溴酸鈉,同時有CO2放出。該反應(yīng)的離子方程式是_____________;最后再用H2SO4處理得到Br2,之后加入CCl4進(jìn)行Br2的萃取,最終用_____________方法得到單質(zhì)Br2。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是:

天然氣 核能 石油 太陽能 生物質(zhì)能 風(fēng)能 氫能

A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵觸媒是重要的催化劑,CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性:Fe+5CO=FeCO5;除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式為:[CuNH32]OOCCH3+CO+NH3=[CuNH33CO]OOCCH3。

請回答下列問題:

1基態(tài)Fe原子的價電子排布圖為 。

2FeCO5又名羰基鐵,常溫下為黃色油狀液體,則FeCO5的晶體類型是 ,CO互為等電子體的分子的分子式為

3配合物[CuNH32]OOCCH3中碳原子的雜化類型是 ,配體中提供孤對電子的原子是

4[CuNH32]OOCCH3除去CO的反應(yīng)中,肯定有 形成

a.離子鍵 b.配位鍵 c.非極性鍵 dσ

5單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示,面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數(shù)之比為 ,面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的晶胞單位分別為a pmb pm,則= 。

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