某二元酸(簡寫為H2A)溶液，按下式發(fā)生電離：H2AH+＋HA－　HA－H+＋A2－，已知NaHA的溶液呈堿性．

設(shè)有下列四種溶液：

A．0.01 mol·L－1的H2A溶液

B．0.01 mol·L－1的NaHA溶液

C．0.02 mol·L－1的HCl與0.04 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液

D．0.02 mol·L－1的NaOH與0.02 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液

據(jù)此，填寫下列空白(填代號)：

(1)c(H+)最大的是________，最小的是________．

(2)c(H2A)最大的是________，最小的是________．

(3)c(A2－)最大的是________，最小的是________．

答案：(1)A,D;(2)C,D;(3)D,A
解析：

從電離方程式可知該二元酸為二元弱酸，且HA－的水解程度大于其電離程度．c(H+)最大的是溶液酸性最強(qiáng)A，因B選項(xiàng)中溶質(zhì)為酸式鹽，電離出H+程度比酸��；C選項(xiàng)中溶質(zhì)反應(yīng)完后為0.01 mol·L－1的H2A與0.01 mol·L－1的NaHA的混合溶液，HA－離子會抑制H2A的電離，產(chǎn)生的H+會減少．D選項(xiàng)中溶質(zhì)反應(yīng)完后正鹽，只有水解沒有電離應(yīng)該是堿性溶液，c(H+)濃度最�。恚篶(H2A)最大的為C，最小的為D．c(A2－)最大的是D因該溶液中溶質(zhì)為正鹽，最小的是A，因其溶液的酸性最強(qiáng)，c(A2－)最�。�


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某二元酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-
（1）常溫下，Na2A溶液的pH
＞
＞
7（用填空）“＞”、“=”或“＜”，理由是（用離子方程式表示）：
A2-+H2O?HA-+OH-
A2-+H2O?HA-+OH-
；
（2）常溫下，NaHA溶液的pH
＜
＜
7（用填空）“＞”、“=”或“＜”，理由是（用離子方程式表示）：
HA-?A2-+H+
HA-?A2-+H+
，此溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
．

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某二元酸（簡寫為H2A）溶液，按下式電離： H2A=H++HA-　　 HA-H++A2- ，已知常溫下濃度為0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)＝0.11mol/L，則關(guān)于0.1mol/L的NaHA溶液的下列敘述中正確的是：（   ）

A．溶液肯定不顯中性，但顯酸性還是堿性無法確定

B．常溫下0.1mol/L的NaHA溶液的PH=2

C．溶液中c(Na+)=c(HA-)+ c(A2-)

D．溶液中c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H+)

 

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某二元酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-
（1）常溫下，Na2A溶液的pH______7（用填空）“＞”、“=”或“＜”，理由是（用離子方程式表示）：______；
（2）常溫下，NaHA溶液的pH______7（用填空）“＞”、“=”或“＜”，理由是（用離子方程式表示）：______，此溶液中離子濃度由大到小的順序是______．

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某二元酸（簡寫為H2A）溶液，按下式電離： H2A=H++HA-　　 HA-H++A2-，已知常溫下濃度為0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)＝0.11mol/L，則關(guān)于0.1mol/L的NaHA溶液的下列敘述中正確的是：（  ）
A．溶液肯定不顯中性，但顯酸性還是堿性無法確定
B．常溫下0.1mol/L的NaHA溶液的PH=2
C．溶液中c(Na+)=c(HA-)+ c(A2-)
D．溶液中c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H+)

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